某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品,利用如图装置测定混合物中Al的质量分数(已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g),每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
| 读数次数 | 质量(g) | 锥形瓶 + NaOH溶液 + 试样 | 第1次 | 188.30 | 第2次 | 188.28 | 第3次 | 188.25 | 第4次 | 188.24 | 第5次 | 188.24 |
答案
(1)铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; 故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; (2)称量至恒重是需要的数据,依据图表数据可知,称重恒重的质量为188.24g,所以反应产生的氢气质量为188.30-188.24=0.06g (3)依据反应可知,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成氢气0.03mol,需要铝物质的量为0.02mol; 样品中Al的质量为0.02mol×27=0.541g;则样品中Al的质量分数为×100%=20.9%; 故答案为:生成氢气0.03mol,需要铝物质的量为0.02mol;样品中Al的质量为0.02mol×27=0.541g;则样品中Al的质量分数为×100%=20.9%; |
举一反三
A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A,溶液中的水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;B1溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度: (1)请写出下列各物质的化学式: A1______,A2______,B1______,B2______. (2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是: ______. | 为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe(SO4)2•xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验: 步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液. 步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+. 再重复步骤二两次. 请回答下列问题: (1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀. (2)用______滴定管盛放KMnO4溶液. (3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现______,即到达滴定终点.反应的离子方程式:______ (4)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | 1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 | 2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 | 3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 | 空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g•cm-3表示)都是重要的空气质量指标.在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1. (1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图1所示的实验装置:
注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置 ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3•min-1)外,还需要测定______. ②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol•L-1碘溶液的配制: 第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,______. 第二步:______. 第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度线. (2)乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取50mL5×10-4mol•L-1的碘溶液,注入如图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n). ①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为______次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准. ②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设:______;______. ③丙同学认为:乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦.与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:______. | 在一包固体试样中,可能含有CaCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、Na2SO4、CuSO4,在进行下列实验操作时,发生以下实验现象: ①将试样溶解于水时,得到的是无色的溶液; ②向溶液中加入BaCl2溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀能溶解在稀盐酸中; ③溶液的焰色反应为黄色. 根据上述实验事实回答: (1)在试样中一定存在______,一定不存在______,可能存在______. (2)写出步骤2中发生的离子反应方程式:______. | 某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况,测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案: Ⅰ.已知:SO2与酸性KMnO4溶液(Mn2+在溶液中近无色)发生反应:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ Ⅱ.设计实验方案:利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析. Ⅲ.选择分析地点:某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽. Ⅳ.选择分析时间:晴天、风速较小时;晴天、风速较大时;雨前;雨后. Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议. 请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解: (1)该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:
①通入空气前应进行的实验操作是______; ②当看到实验的现象为______时,应停止通空气. ③实验过程中需测量并记录的数据:______. (2)图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量:
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是______; ②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议______. (3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量.请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因:
天气情况 | 平均风速(m/s) | 空气中SO2的平均含量(mg/L) | 雨前 | 2.0 | 0.03 | 雨后 | 2.2 | 0.01 | 晴 | 23 | 0.015 | 晴 | 0.9 | 0.03 |
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