据报道,化工生产中产生的含铜废料,在通入空气并加热的条件下,能与稀硫酸反应转化为硫酸铜。(2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O)现有溶质
题型:不详难度:来源:
据报道,化工生产中产生的含铜废料,在通入空气并加热的条件下,能与稀硫酸反应转化为硫酸铜。(2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O)现有溶质的质量分数为10%的稀硫酸(其中含溶质98 g)与铜恰好完全反应,假设硫酸不和其他杂质反应,求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.1%) |
答案
15.1% |
解析
试题分析:反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数等于溶质硫酸铜的质量除以反应后溶液的质量再乘以百分之一百。溶质硫酸铜的质量可利用化学方程式计算出来。 解:设生成的溶质硫酸铜的质量为X ,参加反应的铜的质量为y ,氧气的质量为z: 2Cu + 2H2SO4 + O2 =2CuSO4 + 2H2O 128 196 32 320 y 98g z X 196/320 = 98g/X 196/128 =98g/y 196/32 =98g/z X=160g y =64g z =16g 反应后溶液的质量=" 64g" +16g +(98÷10%)=1060g 反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数=160g/1060g ×100% =15.1% |
举一反三
请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222021444-45509.png) (1)实验过程中产生的CO2气体的质量为 g (2)计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数(写出计算过程)。 (3)计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。 |
兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,看到的现象有: ,在这个反应里,被还原的物质是 。计算要使80 g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少? |
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,准确称取25g放于盛有200g稀盐酸(氯化氢的水溶液)的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,也不分解),恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示(溶解的气体忽略不计)。 试计算: (1)生成二氧化碳的质量是 _; (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? (3)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? |
钙元素是人体必须的元素,如果从食物中摄取不足,医生建议“补钙”。 (1)医生建议“补钙”是指补钙 (填“元素”或“单质”或“原子”) (2)碳酸钙中碳元素的化合价为 。 (3)为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取15克的样品放在烧杯里,向其中加入足量的稀盐酸充分反应(其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应),产生气体为4.4g。 ①判断所取样品已完全反应的现象为 ; ②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少?(请用计算过程来表示,计算结果保留一位小数) |
黄铜是一种重要的金属材料,是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品粉末加入到25g的稀硫酸中,恰好完全反应,测得产生氢气0.1g。试求: (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 |
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