某无色混合气体可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的几种组成,通过下列实验确定某成分,并完成下列各题.①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊,气

某无色混合气体可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的几种组成,通过下列实验确定某成分,并完成下列各题.①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊,气

题型:不详难度:来源:
某无色混合气体可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的几种组成,通过下列实验确定某成分,并完成下列各题.
①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊,气体体积减小
②将①所得气体通过浓H2SO4后再通过足量Na2O2固体,气体变为红棕色.
(1)该混合气体中肯定有______,肯定没有______,可能有______.
(2)写出①中反应的离子方程式______写出②中反应的化学方程式______.
答案
无色混合气体中一定不存在有色的气体NO2、Cl2,通过澄清石灰水不变浑浊,气体体积减小,混合气体中一定含有HCl,若氯化氢过量,二氧化碳不会与澄清石灰水反应,所以可能含有CO2;通过浓H2SO4干燥后再通过足量Na2O2固体,气体变为红棕色,红棕色气体为NO2,说明发生了反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2,原混合气体中一定存在NO和CO2,则一定没有O2
(1)根据以上分析可知,该混合气体中肯定含有的气体为CO2、HCl、NO,肯定没有的为NO2、Cl2、O2,可能含有N2
故答案为:CO2、HCl、NO;NO2、Cl2、O2;N2
(2)①发生的反应为氢氧化钙与氯化氢反应生成氯化钙和水,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O;②中反应的反应为:过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2
故答案为:H++OH-=H2O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2
举一反三
现有一包固体粉未,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.现进行如下实验:
①溶于水得无色溶液;
②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.
根据上述实验现象推断:
(1)一定不存在的物质是:______.
(2)一定存在的物质是:______.
(3)可能存在的物质是:______.
(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要的步骤和有关的离子方程式):______.
题型:不详难度:| 查看答案
某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品,利用如图装置测定混合物中Al的质量分数(已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g),每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
读数次数质量(g)
锥形瓶
+
NaOH溶液
+
试样
第1次188.30
第2次188.28
第3次188.25
第4次188.24
第5次188.24
A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A,溶液中的水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;B1溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度:
(1)请写出下列各物质的化学式:
A1______,A2______,B1______,B2______.
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是:
______.
为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH42Fe(SO42•xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液.
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+
再重复步骤二两次.
请回答下列问题:
(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀.
(2)用______滴定管盛放KMnO4溶液.
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现______,即到达滴定终点.反应的离子方程式:______
(4)滴定结果如下表所示:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g•cm-3表示)都是重要的空气质量指标.在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1
(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图1所示的实验装置:

注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3•min-1)外,还需要测定______.
②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol•L-1碘溶液的配制:
第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,______.
第二步:______.
第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度线.
(2)乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取50mL5×10-4mol•L-1的碘溶液,注入如图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n).
①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为______次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准.
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设:______;______.
③丙同学认为:乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦.与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:______.