为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H

为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H

题型:不详难度:来源:
为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:
魔方格
有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为(  )
答案
举一反三
题型:广东模拟难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

A.0.001mol•L-1B.0.0025mol•L-1
C.0.0003mol•L-1D.0.0035mol•L-1
某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素,设计以下的实验装置:
在实验或改进实验中,可能发生的化学反应如下:
PbO+C
  △  
.
 
Pb+CO↑,2PbO+C
  △  
.
 
2Pb+CO2↑,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
[Cu(NH32]Ac+CO+2NH3⇌[Cu(NH34]Ac•CO△H<0.请回答以下问题:
(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是______,能否用空气代替氮气?______,其理由是______.
(2)在实验过程中,未见B装置中有白色沉淀生成,说明在装置A中发生反应的化学方程式是______,证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是______.
(3)若使实验更具有说服力,通过增添设备和药品,设计一个更加严密的改进实验方案是______.
(4)若没有木炭粉和氮气,改用氢气行吗?______,实验的装置和药品又将做怎样的调整?______.魔方格
Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳作用______.
②若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______.
魔方格

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①______;②______;③检验SO42-是否被洗涤除去;④______;⑤低于100℃干燥.
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.实验室测定其中Cu含量的步骤如下:
①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于
250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,
用0.01100mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
(1)判断步骤②滴定终点的方法是______.
(2)计算合金中Cu的质量分数______.魔方格
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案.(已知:AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).

(1)如图C装置中球形干燥管的作用是______.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先______,再加入实验药品.接下来的实验操作是______,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是______.
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见______.
【方案2】用如图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去).

(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是______.
a.CCl4b.H2O
c.NH4Cl溶液 d.

(5)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是______.
【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度:

(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为______.
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成.为了检验它们所含的物质,做了以下实验.①取部分粉末,加水溶解,得无色溶液.将所得溶液分成两份,分别进行实验;②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生,继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成;③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝.由此可判断固体混合物中肯定含______(写化学式,下同),肯定没有______,可能含有______.对可能有的物质,可采用______来检验,如果含有该物质,其现象是______.步骤③中有关的化学方程式为:______.
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数.
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算.实验中加热至恒重的目的是______.
(2)方案二:按图装置进行实验.并回答以下问题.
①实验前先______.分液漏斗中应该装______(“盐酸”或“硫酸”).
D装置的作用是______.
②实验中除称量样品质量外,还需称______装置前后质量的变化.
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差.因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是______.
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液.过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯,漏斗外,还用到的玻璃仪器有______.
②实验中判断沉淀是否完全的方法是______.
③已知称得样品21.2g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为______.