测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次.为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3的质量分数,某同学分别设计了三种实验方案:I.吸收法如图所示:(1)根据实

测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次.为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3的质量分数,某同学分别设计了三种实验方案:I.吸收法如图所示:(1)根据实

题型:不详难度:来源:
测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次.为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3的质量分数,某同学分别设计了三种实验方案:
I.吸收法
如图所示:
(1)根据实验装置图分析,在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行______次,且第一次称量操作的对象是______.
(2)若重复测定了三次,得到Na2CO3的质量分数的数据存在较大的偏差,产生偏差的原因可能是______(填序号).
A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B.用了稀硫酸与样品反应
C.加入稀硫酸的量不足,则可能造成误差
D.反应完成后,装置中仍存有二氧化碳,没有被碱石灰吸收
除上述原因外,从装置看还有一个重要原因是______.
II.滴定法
称取样品m g,配制成500mL溶液.从中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振荡,滴加2~3滴酚酞,用a mol/L标准盐酸滴定,至终点时消耗盐酸v mL.
(1)该同学加入足量的BaCl2溶液后未将BaCO3过滤就滴定,有人认为在滴定中BaCO3会转化为Ba(HCO32,消耗盐酸.你认为要过滤吗?______(填“是”或“否”),理由是:______(若填“是”,不需答).
(2)判断滴定终点到达的依据是______.
Ⅲ.沉淀法
称取样品m g,并溶解加过量Ba(NO32溶液,过滤、洗涤、烘干,称量得固体n g.
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)______.
(2)洗涤沉淀的操作要点是______.
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用Ba(NO32溶液而不用Ca(NO32溶液的原因是______;测定CO32-的量,若使用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液,结果将具有更高的精确度,原因______.魔方格
答案
Ⅰ、(1)根据实验目的是测定碳酸钠质量分数,实验方法需要测定生成二氧化碳气体的质量计算得到,实验需要称量干燥烧瓶的质量,放入样品后烧瓶的质量,装有碱石灰的干燥管质量,反应后干燥管质量;所以测定过程需要称量4次,第一次需要称量干燥烧瓶的质量,用于准确称量计算样品的质量,故答案为:4;称量干燥烧瓶的质量;
(2)若重复测定了三次,得到Na2CO3的质量分数的数据存在较大的偏差,产生偏差的原因
A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收结果偏大,故A符合;
B.用了稀硫酸与样品反应对结果无影响,故B不符合;
C.加入稀硫酸的量不足,则可能造成误差,剩余碳酸钠;测定结果偏小,故C符合;
D.反应完成后,装置中仍存有二氧化碳,没有被碱石灰吸收,生成的二氧化碳不能全部吸收结果偏低,故D符合;
另外干燥管和空气直接接触,会吸收空气中的二氧化碳对实验测定产生误差;
故答案为:ACD;装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收;
Ⅱ、(1)加入足量的BaCl2溶液后未将BaCO3过滤就滴定,盐酸和氢氧化钠反应后和碳酸钠反应完全到终点溶液PH在8-10间是弱碱性,此时碳酸钡沉淀不能溶解,
故答案为:否;用酚酞做指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性,BaCO3不反应;
(2)洗涤测定应在过滤装置中进行;操作要点是:用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没,静置使水滤出,并重复2-3次,
故答案为;用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没,静置使水滤出,并重复2-3次;
(3)过量钙离子与氢氧根离子生成微溶于水的氢氧化钙沉淀,影响测定结果,氢氧化钙微溶于水易使溶液变浑浊;在碳酸根离子的量一定的条件下碳酸钡比碳酸钙更准确;碳酸钡相对分子质量大于碳酸钙,在碳酸根离子移动条件下,加入氢氧化钡溶液生成沉淀多,沉淀结果相对误差小,故答案为:氢氧化钙微溶于水;BaCO3相对分子质量大,相对误差小.
举一反三
化学是一门以实验为基础的自然学科,试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素.氢氧化钠是实验室的常备试剂,但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质.学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向,某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案.

魔方格

方案一  称取m1g样品溶于水,滴加足量BaC12溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g,计算NaOH的纯度.
(1)如何证明沉淀已洗涤干净______
方案二 将m1g样品放入圆底烧瓶中,分液漏斗中装入足量试剂X,测量产生CO2的量有多种方式,该组甲、乙两位同学提出了不同方法.
甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积
乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量,乙同学的具体操作是:称量整个装置的质量为m2g,加入足量试剂X使样品完全反应,然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g.
(2)装置中的试剂分别是X:______   Y:______   Z:______
图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2______ (填“是”、“否”)影响测出的CO2的体积.
图2装置中若没有通空气的操作,则测得NaOH的纯度______  (填“偏高”、“偏低”)
方案三  称取m g样品配成 V mL溶液,取V1 mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞,再用标准盐酸(浓度用c(HCl)表示)滴定,测出消耗盐酸的体积为V2  mL,用m、V、V1、V2、c(HCl)计算NaOH的纯度.
(3)根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为(不必简化):______.
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某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀.甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数.两同学利用下图所示装置进行测定

魔方格

(1)在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化.具体操作依次为______、洗涤、干燥;其中“洗涤”的具体操作是______.
(2)装置E中碱石灰的作用______
(3)实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应    b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气  c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气.正确的顺序是______(填选项序号,下同);若未进行步骤______,将使测量结果偏低.
(4)B中产生气体的离子方程式为______
(5)若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为______.
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为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出):
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:______.
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是______;装置F的作用是______
______.
(3)若实验室中各有以下常用试剂:a.浓硫酸;  b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液:f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙.那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是(填序号):B______,D______.
已知装置c中装有品红溶液,但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na2S03含量的测量结果比实际值偏高,理由是______.
(4)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气.
这样做的目的是______.所通空气应先经过______试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值______(填“偏高”、“偏低”或“没影晌”).
(5)若装置E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______.魔方格
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某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分.该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想.
猜想1:______;
猜想2:______;
猜想3:______.
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装下列______试剂(填编号)
A.氢氧化钠溶液    B酸性高锰酸钾溶液 C.饱和碳酸钠溶液  D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)A中品红的作用是:______
(3)D中澄清石灰水的作用是:______
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红褪色②C中品红不褪色③D中澄清石灰水变浑浊. 由此得出结论:该气体的成分为______.魔方格
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有一包白色固体,可能由:CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成.为了判断其中的成份,某同学设计了如下实验方案,并进行了实验现象的假设,请你帮助他对这些假设作一些判断:
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实验步骤可能的实验现象判       断

取固体
溶于水

(1)若只得到蓝色溶液
一定含有______,
一定没有______、_______.
(2)若有白色沉淀,静置,上层溶液无色一定含有______,
一定没有______________.

取②的混
合物过滤
(3)若沉淀部分溶于盐酸;在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀一定含有______、______、______,
可能有______、______.
(4)若沉淀全部溶解一定含有______、______.