为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出):(1)将仪器连接好以后,必须进

为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出):(1)将仪器连接好以后,必须进

题型:不详难度:来源:
为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出):
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:______.
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是______;装置F的作用是______
______.
(3)若实验室中各有以下常用试剂:a.浓硫酸;  b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液:f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙.那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是(填序号):B______,D______.
已知装置c中装有品红溶液,但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na2S03含量的测量结果比实际值偏高,理由是______.
(4)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气.
这样做的目的是______.所通空气应先经过______试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值______(填“偏高”、“偏低”或“没影晌”).
(5)若装置E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______.魔方格
答案
由装置图可知,实验原理为:混合物中加入硫酸,转化为二氧化硫、二氧化碳,除去反应生成的二氧化硫,利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量,进而计算各组分的质量分数.
(1)由于需要测定二氧化碳的质量,整套装置应气密性良好,故实验之前应检验装置的气密性,故答案为:检验装置的气密性;
(2)实验测定二氧化碳的质量,进而计算碳酸钠的质量,要计算质量分数,需要知道样品的总质量,故应需要用托盘天平称量样品的质量;
利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量,故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中,影响测量结果,
故答案为:托盘天平;防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中;
(3)实验原理是除去反应生成的二氧化硫,利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量,故进入装置E中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫,故装置B的作用是除去气体中的二氧化硫,试剂保证吸收二氧化硫,不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳,故选择c.酸性高锰酸钾溶液;装置C的作用是具有二氧化硫是否除尽,装置D的作用是干燥气体,选择试剂为a(浓硫酸);c中若装品红溶液,会溶解少量二氧化碳,导致测定二氧化碳的质量减小,计算所得碳酸钠的质量偏小,引起测定的Na2S03质量增大,导致Na2SO3含量偏高,
故答案为:c;a;部分二氧化碳溶液品红溶液;
(4)装置内会残留部分二氧化碳,应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收,故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳,使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收.
由于空气中含有二氧化碳,应先除去空气中的二氧化碳.若不除去空气中的二氧化碳,导致测定二氧化碳的质量增大,计算所得碳酸钠的质量增大,引起测定的a2S03质量减小,导致Na2SO3含量偏低,可以使空气先通过e.氢氧化钠溶液除去含有的二氧化碳,
故答案为:使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收;e;偏低;
(5)装置E在实验完成时增重4.4g为二氧化碳的质量,物质的量为
4.4g
44g/mol
=0.1mol,根据碳元素守恒可知混合物中碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g,所以亚硫酸钠的质量为23.2g-10.6g=12.6g,物质的量为
12.6g
126g/mol
=0.1mol,所以则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1,
故答案为:1:1.
举一反三
某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分.该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想.
猜想1:______;
猜想2:______;
猜想3:______.
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装下列______试剂(填编号)
A.氢氧化钠溶液    B酸性高锰酸钾溶液 C.饱和碳酸钠溶液  D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)A中品红的作用是:______
(3)D中澄清石灰水的作用是:______
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红褪色②C中品红不褪色③D中澄清石灰水变浑浊. 由此得出结论:该气体的成分为______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
有一包白色固体,可能由:CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成.为了判断其中的成份,某同学设计了如下实验方案,并进行了实验现象的假设,请你帮助他对这些假设作一些判断:
题型:不详难度:| 查看答案
实验步骤可能的实验现象判       断

取固体
溶于水

(1)若只得到蓝色溶液
一定含有______,
一定没有______、_______.
(2)若有白色沉淀,静置,上层溶液无色一定含有______,
一定没有______________.

取②的混
合物过滤
(3)若沉淀部分溶于盐酸;在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀一定含有______、______、______,
可能有______、______.
(4)若沉淀全部溶解一定含有______、______.
某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:
探究一
(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中,某同学观察该实验现象时发现,反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快.请分析反应逐渐加快的可能原因 .
(2)另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验:有药品和仪器:0.1mol?L-1 KSCN溶液;0.1mol?L-1 KI溶液;0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液;氯水等;试管和滴管
请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告:
题型:宣城二模难度:| 查看答案
实验步骤现象结论离子方程式
第一步取2-3mL溶液装于试管,向试管中加入几滴KSCN溶液.  
第二步 若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2+
若无明显变化,则不含Fe3+
 
现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g,分成等质量两份,用两种方法测定Na2O2试样的纯度.请填写下列空白:
(1)第一种方法:取第一份试样,从图1中选用适当的实验装置,设计一个实验以测定过氧化钠的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6mol•L-1盐酸和蒸馏水).

魔方格

①若实验要求装置尽可能简单,应选用图1中的装置是(只要求写出图中装置的标号)______.
②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).______.
③若实验过程中共产生氧气140mL(已折算成标准状况),则试样中过氧化钠的纯度为______.
(2)第二种方法:取第二份试样,配成250.00mL溶液,用0.255 0mol•L-1的标准盐酸滴定.
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中,操作如图2所示(手持部分省略):正确的操作是图______,取溶液所用仪器的名称是______.
②滴定操作平行实验的数据记录如下表:
题型:杭州二模难度:| 查看答案
题型:东城区模拟难度:| 查看答案
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第一次滴定第二次滴定第三次滴定
消耗标准盐酸的体积(mL)24.9825.00     25.02
硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
魔方格

请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:______
(2)步骤③中反应的离子方程式:______
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、______、灼烧、______、称量.
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______ g(用含a的代数式表示,不用化简).
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需______.
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸.