阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH- CO32- SO42-
题型：不详难度：来源：
| 阳离子 | Na+ H+ Ba2+ | |||||||||||||||||
| 阴离子 | OH- CO32- SO42- | |||||||||||||||||
| 生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D， 则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3， （1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：CO2； （2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为 Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀， 故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-； （3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应的实质为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，E为碳酸钡，B为NaHSO4，B溶液与E溶液反应实质是：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓， 故答案为：故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O；2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓； （4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O， n（CO2）=
m（BaCO3）=
m（BaSO4）=ag-
所以：w（BaSO4）=
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| 有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸. 对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ） |
