现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验:①溶于水得无色澄清溶液;②取少量所得溶液,加入BaCl

现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验:①溶于水得无色澄清溶液;②取少量所得溶液,加入BaCl

题型:不详难度:来源:
现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验:①溶于水得无色澄清溶液;②取少量所得溶液,加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据上述实验现象推断:
(1)一定不存在的物质是______,一定存在的物质是______;
(2)写出发生反应的离子方程式______,______;
(3)对于可能存在的物质的检验方法是(写出操作步骤、现象和结论).______.
答案
(1)①原溶液中CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水后为蓝色液体,所以原固体粉末中一定不含这两种物质;②滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡,碳酸钡溶于盐酸,硫酸钡不溶,所以一定含有碳酸根离子,一定不含有硫酸根离子,即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4,一定有Na2CO3、Na2SO4
故答案为:CaCO3、Na2SO4、CuSO4;Na2CO3
(2)加入BaCl2溶液生成白色沉淀,即发生反应:Ba2++CO32-=BaCO3↓,碳酸钡溶于盐酸,
实质是:2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
 (3)氯化钠的存在与否,可以通过检验氯离子来确定,氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验,操作是:取①中溶液,加入过量硝酸,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则固体中含NaCl,若无白色沉淀产生,则固体中不含NaCl,故答案为:取①中溶液,加入过量硝酸,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则固体中含NaCl,若无白色沉淀产生,则固体中不含NaCl.
举一反三
有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO32、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀.
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式______
(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式______
(3)写出下列各步变化的离子方程式:
②______
④______.
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阳离子Na+     H+     Ba2+
阴离子OH-    CO32-    SO42-
有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒,对该酸性溶液分别进行实验:(1)加热,放出的气体可以使品红溶液褪色;(2)取原溶液加碱,调至溶液呈碱性,加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;(3)取原溶液加氯水,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是(   )
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A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去).

魔方格

(1)产生的氧气按从左到右的流向,所选装置各导管的连接顺序是______.
(2)C装置中浓H2SO4的作用是______.
(3)D装置中MnO2的作用是______.
(4)E燃烧管中CuO的作用是______.
(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加1.32g,B管质量增加0.54g,则该有机物的最简式为______.
(6)要确立该有机物的分子式,还要知道______.
已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成:将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收).
魔方格

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实验前实验后
甲的质量/g101.1103.8
乙的质量/g82.086.4