实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：（1）将过程②中的产
题型：不详难度：来源：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ；
（3）过程③中，需加入的物质是 ；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有 ；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 （填选项序号）；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是 ；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）
答案
举一反三
●查阅资料：
| ①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ |
| 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究． [实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量 Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．  Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：  问题讨论： （1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______． （2）Ⅱ中，为判断所加BaCl2是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是______ A．取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量． B．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量． C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量． D．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量． （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______． [实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量 ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣； ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤； ③将滤液稀释至250mL； ④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL． 问题讨论： （4）④中，需要用到的主要仪器有______； （5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______，理由是______． （6）黄铁矿中铁元素的质量分数为______． |
已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃． （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______． （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水． |
