已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产

已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产

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已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物.已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.

魔方格

(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是______,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是______.
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分.请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论.限选试剂:3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba(NO32、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水.
答案
检验试剂预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入______.产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
装置Ⅳ的试管中加入______.______

(1)Ⅰ中产生的气体极易和溶液反应时,会产生倒吸,所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中(或安全瓶);SO3的沸点是44.8°C,当温度高于44.8°C时SO3为气体状态,把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固,故答案为:防止溶液倒吸入装置Ⅰ中(或安全瓶);防止SO3液化或凝固;
②FeSO4分解的气体产物可能为SO3,也可能为SO3和SO2的混合物,SO3遇到钡离子生成白色沉淀,SO2能使高锰酸钾或溴水褪色;
故答案为:
举一反三
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0.5 mol.L -1 BaCl2
0.01 mol.L-1 酸性 KMnO4 溶液(或0.0l mol.L-1 溴水)若溶液紫色(或橙色)褪去,证明气体产物中含有SO2,若溶液紫色(或橙色)无明显变化,证明气体产物中不含SO2
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):

魔方格

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是______.(填化学式)
(2)如何检验Y中的金属阳离子______.
(3)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______.
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是______.
(4)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是_______.(填写离子符号)
(5)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式______.
学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子.
①经实验可知溶液明显呈酸性.
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生.
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解.
(1)写出气体丙的电子式______.
(2)该溶液中一定不含有:______(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有______(填离子的化学式).
(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:______.
(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子______.
(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图:该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol.魔方格
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2
魔方格

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: .
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;B也必须添加温度控制装置,应该是 (填“冰水浴”或“热水浴”)装置.
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2.根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:
① ;② ;③洗涤;④干燥.
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是 .
②原ClO2溶液的浓度为 g?L-1(用步骤中的字母代数式表示).
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况.
(1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质.写出化学反应方程式 .
(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出.通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质.
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案.
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    所加试剂            预期现象和结论
试管A中加足量① ;
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加② .
若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色,C中溶液变浑浊.则消毒液部分变质;
③ 则消毒液未变质;
④ 则消毒液完全变质.
为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案.
甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度.
魔方格

(1)C中所盛的药品是______
(2)A中橡皮管的作用是______
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是______(填选项字母).
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左高右低
d.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时,观察到以下实验现象:Na2O2与水反应,放出大量的热,产生大量气体;反应后的溶液中滴入几滴酚酞,溶液先变红,振荡后又褪色;再往溶液中加入少许Mn02:粉末,又产生大量气体;当不再产生气体时,再滴加几滴酚酞,溶液又变红,且振荡后不褪色.分析了这些实验现象后,他们分别设计了如下方案.
魔方格

乙:用图2所示装置,称取2.5g样品,测得与水反应生成氧气的体积为112mL(标准状况),然后将溶液先用硫酸中和,再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定,消耗KMn04酸性溶液30mL(已知:滴定过程中生成了Mn2+和氧气).
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为______
(5)滴定终点的颜色变化为______
(6)计算Na2O2样品的纯度是:______.