为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案.甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯

为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案.甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯

题型:不详难度:来源:
为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案.
甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度.
魔方格

(1)C中所盛的药品是______
(2)A中橡皮管的作用是______
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是______(填选项字母).
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左高右低
d.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时,观察到以下实验现象:Na2O2与水反应,放出大量的热,产生大量气体;反应后的溶液中滴入几滴酚酞,溶液先变红,振荡后又褪色;再往溶液中加入少许Mn02:粉末,又产生大量气体;当不再产生气体时,再滴加几滴酚酞,溶液又变红,且振荡后不褪色.分析了这些实验现象后,他们分别设计了如下方案.
魔方格

乙:用图2所示装置,称取2.5g样品,测得与水反应生成氧气的体积为112mL(标准状况),然后将溶液先用硫酸中和,再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定,消耗KMn04酸性溶液30mL(已知:滴定过程中生成了Mn2+和氧气).
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为______
(5)滴定终点的颜色变化为______
(6)计算Na2O2样品的纯度是:______.
答案
(1)C的作用是吸收二氧化碳,保证排水量气法获得的是氧气的体积,故答案为:NaOH溶液;
(2)A中橡皮管可以沟通锥形瓶和分液漏斗,起恒压作用,使盐酸容易滴下,并且可以避免盐酸排空气使氧气体积偏大,故答案为:起恒压作用,使盐酸容易滴下;避免盐酸排空气使氧气体积偏大;
(3)a、装置A、B中的空气会导致测得的氧气体积偏高,对测定结果产生影响,故a正确;
b、在调节U形量气管中的液面相平的过程中,排除了装置C中的空气对测定结果产生的影响,故b错误;
c、读数时U形量气管中的液面要保持向平,左高右低,所测Na2O2的纯度会偏大,故c正确;
d、读数时U形量气管中的液面左低右高时,所测Na2O2的纯度会偏小,故d错误.
故选ac.
(4)高锰酸根具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气,同时自身被还原为锰离子,即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
(5)高锰酸根是紫红色的离子,锰离子是无色的离子,当加上最后一滴高锰酸钾,溶液由无色变紫红色,证明滴定达到了终点,故答案为:溶液由无色变紫红色;
(6)过氧化钠和水反应生成氧气时,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,当生成氧气的体积为112mL(标准状况)时,消耗过氧化钠的物质的量是
0.112L
22.4L/mol
,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,当消耗高锰酸钾(0.2×0.03)mol时,根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,则生成双氧水的物质的量为(0.2×0.03)×
5
2
mol,此时过氧化钠的物质的量为(0.2×0.03)×
5
2
mol,所以过氧化钠的纯度为:
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%,故答案为:
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%.
举一反三
有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液,分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种.为鉴别各溶液的成分,取3份a溶液,向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液,b和c立即出现沉淀,c同时产生气体,继续逐滴滴入,一段时间后d也出现沉淀.下列结论正确的是(  )
A.a溶液含有SO42-B.b溶液含有Ba2+
C.c溶液含有NH4+D.d溶液含有Cl-
题型:浦东新区二模难度:| 查看答案
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如图所示:
[提出假设]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含______一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有______二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种.
[实验探究]实验操作过程(略).已知实验结束时,硫酸铜完全分解.
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为
______ (填序号、仪器不重复使用).
(2)实验过程中,仪器C的作用是______.
[验证假设,分析推理]
(3)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同.数据如下:
题型:宜春模拟难度:| 查看答案
题型:海南难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

实验
小组
称取CuSO4
的质量/g
仪器C增
加的质量/g
量筒中水的体积折算标
准状况下气体的体积/mL
6.42.56224
6.42.56448
两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是(  )
A.BaCl2和(NH42S04B.AgNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3
Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:

魔方格

请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:______;
(2)步骤③中反应的离子方程式:______;
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:______、洗涤、______、冷却、称量.
(4)实验中用浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸,配制时用到定量的玻璃仪器有______、______(答出两个仪器).
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______g(用含a的代数式表示).
某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量.下面是该小组所做的有关实验步骤:
①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解;


④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次;
⑤将沉淀干燥、称量,测得固体质量4.9g.
根据上述实验步骤回答下列问题:
(1)补齐所缺少的实验步骤:②______,③______;
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有:______;
(3)若味精标签上标注:“谷氨酸钠含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%”,则此样品是否合格?
______ (填“合格”,“不合格”).