NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．（1
题型：深圳二模难度：来源：
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式 ．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
| 所加试剂 | 预期现象和结论 | |||
| 试管A中加足量① ； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② ． | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质． | |||
| 为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案． 甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．  （1）C中所盛的药品是______ （2）A中橡皮管的作用是______ （3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是______（填选项字母）． a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响 b．装置C中的空气对测定结果产生了影响 c．读数时U形量气管中的液面左高右低 d．读数时U形量气管中的液面左低右高 乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na2O2与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．  乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）． （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为______ （5）滴定终点的颜色变化为______ （6）计算Na2O2样品的纯度是：______． | ||||
有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种．为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀．下列结论正确的是（ ）
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| 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示： [提出假设] Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种； Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种； Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种． [实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解． （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 ______ （填序号、仪器不重复使用）． （2）实验过程中，仪器C的作用是______． [验证假设，分析推理] （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下： |
