NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况.(1

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况.(1

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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况.
(1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质.写出化学反应方程式 .
(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出.通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质.
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案.
答案
举一反三
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    所加试剂            预期现象和结论
试管A中加足量① ;
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加② .
若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色,C中溶液变浑浊.则消毒液部分变质;
③ 则消毒液未变质;
④ 则消毒液完全变质.
为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案.
甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度.
魔方格

(1)C中所盛的药品是______
(2)A中橡皮管的作用是______
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是______(填选项字母).
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左高右低
d.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时,观察到以下实验现象:Na2O2与水反应,放出大量的热,产生大量气体;反应后的溶液中滴入几滴酚酞,溶液先变红,振荡后又褪色;再往溶液中加入少许Mn02:粉末,又产生大量气体;当不再产生气体时,再滴加几滴酚酞,溶液又变红,且振荡后不褪色.分析了这些实验现象后,他们分别设计了如下方案.
魔方格

乙:用图2所示装置,称取2.5g样品,测得与水反应生成氧气的体积为112mL(标准状况),然后将溶液先用硫酸中和,再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定,消耗KMn04酸性溶液30mL(已知:滴定过程中生成了Mn2+和氧气).
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为______
(5)滴定终点的颜色变化为______
(6)计算Na2O2样品的纯度是:______.
有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液,分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种.为鉴别各溶液的成分,取3份a溶液,向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液,b和c立即出现沉淀,c同时产生气体,继续逐滴滴入,一段时间后d也出现沉淀.下列结论正确的是(  )
A.a溶液含有SO42-B.b溶液含有Ba2+
C.c溶液含有NH4+D.d溶液含有Cl-
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如图所示:
[提出假设]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含______一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有______二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种.
[实验探究]实验操作过程(略).已知实验结束时,硫酸铜完全分解.
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为
______ (填序号、仪器不重复使用).
(2)实验过程中,仪器C的作用是______.
[验证假设,分析推理]
(3)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同.数据如下:
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实验
小组
称取CuSO4
的质量/g
仪器C增
加的质量/g
量筒中水的体积折算标
准状况下气体的体积/mL
6.42.56224
6.42.56448
两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是(  )
A.BaCl2和(NH42S04B.AgNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3
Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:

魔方格

请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:______;
(2)步骤③中反应的离子方程式:______;
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:______、洗涤、______、冷却、称量.
(4)实验中用浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸,配制时用到定量的玻璃仪器有______、______(答出两个仪器).
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______g(用含a的代数式表示).