实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．
（1）[提出假设]假设一：该漂白粉未变质，含______；
假设二：该漂白粉全部变质，含______；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
（2）[进行实验]在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论（不必检验Ca2+、Cl-）：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | | 1 | 用试管取少量澄清石灰水备用，用另一试管取少量样品，再______ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立； | | 2 | ______ | ______ | | ③ | ______ | ______ |
答案
（1）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3，如果漂白粉部分变质，则成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，
故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2；CaCl2、CaCO3；
（2）如漂白粉没有变质，则漂白粉中无CaCO3，加入盐酸后无气体放出且澄清石灰水未见浑浊；
如漂白粉全部变质，则产物为CaCl2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，则品红不褪色，而石灰水变浑浊；
如漂白粉部分变质，漂白粉中含有CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊．
故答案为：| | 实验步骤 | 预期现象和结论 | | ① | 再向试管加入1mol/L的稀盐酸 | | | ② | 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水 | 品红不褪色，而石灰水变浑浊，假设二成立 | | ③ | 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水 | 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，假设三成立 |
举一反三
| 某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成．取该溶液少许于试管，向其中加入H2SO4，有白色沉淀生成，继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由______ 和______ 混合而成．实验过程中有关的离子反应方程式是______． | 为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．请填空：
（1）Q内发生反应生成______种气体，其中的反应有______个氧化还原反应．
（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）______，打开______．
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是______．
（4）导管a的作用是______．
（5）b中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K1______．
（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是______（体积折算到标准状况）． | 由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水．已知：
①A、C的焰色反应呈黄色
②取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO3，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化．
③在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成．
④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失．
⑤A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1：1混合，两者都不生成气体．写出化学式：A______，B______，C______，D______．写出D溶液中不断滴入C溶液的离子方程式：______． | 鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素．实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量．依据的反应可以表示为：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY．回答下列问题．
（1）测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH=10．若pH过大，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c（Mg2+）不大于1.2×10-7mol/L，则溶液pH应不小于______（已知：ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，上述实验均在室温下进行）．
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2+浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是______．
（4）有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量．
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1-2-______（填各装置对应接口的数字序号）．
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：______（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）．原因是______． | 某固体混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．为确定X的成分，进行了如下三个试验．分析并回答下列问题：
（1）由试验①可得出的结论为：______．
（2）步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：______，______．反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为：______．
（3）由步骤Ⅲ可得出的结论为：______．
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为______．
（5）原混合物中各成分的质量之比是______．（不必简化） |
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