有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成.现进行下列实验:(1)将此粉末溶于水中,得到无色透

有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成.现进行下列实验:(1)将此粉末溶于水中,得到无色透

题型:不详难度:来源:
有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成.现进行下列实验:
(1)将此粉末溶于水中,得到无色透明溶液A及白色沉淀B,过滤.
(2)取沉淀物B,加稀HNO3后,沉淀物B不溶解.
(3)取少量溶液A,加入适量的NaOH溶液,加热,产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
(4)再取少量溶液A,滴入AgNO3溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
据此推断,该白色粉末中,一定含有______,肯定不含有______,可能含有______.
答案
(1)将此粉末溶于水中,得到无色透明溶液A及白色沉淀B,该沉淀可能为BaCO3或BaSO4,或二者都有;
(2)取沉淀物B,加稀HNO3后,沉淀物B不溶解,说明沉淀为BaSO4,不含BaCO3,则一定有BaCl2和Na2SO4
(3)取少量溶液A,加入适量的NaOH溶液,加热,产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,生成的气体为氨气,则应含有NH4NO3
(4)再取少量溶液A,滴入AgNO3溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸,该沉淀为AgCl,由于含有,则不能确定是否有KCl;
由于和任何物质都不反应,则不能确定是否有KNO3
则一定含有:BaCl2、Na2SO4、NH4NO3;肯定不含有:BaCO3;可能含有:KCl、KNO3
故答案为:BaCl2、Na2SO4、NH4NO3;BaCO3;KCl、KNO3
举一反三
现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物,为了测定x值,某同学设计了如下装置进行实验:
(1)A处为加热NaHCO3和Na2CO3•xH2O混合物的装置,画出装置图______.
(2)B装置的作用是______.
(3)若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物7.4克,加热到反应完全,冷却至室温时,测得B管增重3.78克,C管增重0.44克,求出x的值为______
(4)你认为该装置设计得是否严密______?(填“是”或“否”);如果不严密,请提出一个合理的改进方案.______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
为了提高实验探究能力,老师为同学们提供了一包白色粉末,它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物.
(1)为确定白色粉末的成分,实验时需要用到两种物质性质的不同点.试举一例:______.
(2)同学们设计了以下三种实验方案:
方案 I:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生则白色粉末是碳酸钙.
方案 II:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙.
方案 III:取样品加入试管中,加水振荡,静置,下层有不溶物,上层清液中滴入酚酞溶液,溶液变红,则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物.
以上三种方案中,你认为不合理的是______(填方案序号),分析该方案表述的实验现象,其不合理的理由是______.(若你认为有多种不合理方案,只需选择其中一种回答即可).
请你再设计一种方案,证明该粉末是两种物质的混合物,简要写出实验的操作步骤及现象.
题型:不详难度:| 查看答案
实验操作步骤实验现象
____________
某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl.请设计合理实验探究该白色粉末的组成.
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、1mol•L-1硫酸、1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、AgNO3溶液、蒸馏水.
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
根据题意,该白色粉末的组成有______种可能的情况.
(2)设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设,设计出实验方案(不要在答题卡上作答).
(3)根据②的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论.
题型:广州模拟难度:| 查看答案
实验操作预期现象和结论
步骤1:____________
步骤2:____________
步骤3:____________
步骤4:____________
______
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是______.
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?______简述你的理由(不需写出反应的方程式 )______.
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是______,写出发生反应的离子方程式______.
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为______.
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 (CuS04.5H20).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:南京二模难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
某种胃药中止酸剂为CaCO3.为测定其中CaCO3含量,某研究小组设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答有关问题:

魔方格

(1)方案一:用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,计算CaCO3的含量;装置中连通管X的作用是______、______.
(2)方案二:用滴定法测定,有以下几步操作:
A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20.0mL蒸馏水
C.以酚酞为指示剂,用0.100mol/L NaOH溶液滴定,用去体积为VmL达到终点
D.用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液,充分反应
①测定过程的正确操作顺序为______(填字母).
②现需要重复滴定4次,配制0.1mol/L HCl溶液需要选用图2所示仪器中的______(填字母).
③经测定,每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL,则该胃药中CaCO3的质量分数______.
④与方案一相比,方案二的主要优点是______.