某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量,某研究性学习小组设计了如下实验:(一)探究铝合金的抗腐蚀性能①向一只小烧杯里加入20m

某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量,某研究性学习小组设计了如下实验:(一)探究铝合金的抗腐蚀性能①向一只小烧杯里加入20m

题型:不详难度:来源:
某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量,某研究性学习小组设计了如下实验:
(一)探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液,把一小块铝合金浸入溶液中,1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
②取1只试管,加入10mL2mol/LNaOH溶液,将一块铝片放入NaOH溶液里,片刻取出后,用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里.1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化,实验②铝片表面的现象是______
发生此现象的原因是______
(二)测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克,将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤;
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤;
③往第②步的滤液中通入足量的CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b克.
回答下列问题:
(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______,滤液中主要含有Mg2+、Na+、______和Cl-离子;
(2)在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______,写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______
(3)第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______
A.烧杯      B.试管      C.坩埚       D.蒸发皿
(4)第③步灼烧后得到的固体是______
(5)合金中铝的质量分数是______.
答案
(一)根据铝表面有一层致密的氧化物,该氧化物与CuSO4 溶液不反应,氢氧化钠溶液能除去表面的氧化膜:
Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O,内层的铝与硫酸铜发生置换反应生成金属铜:2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu,铜的颜色为红色;故答案为:铝片表面有亮红色的固体附着;因为铝片有一层致密的氧化物保护膜,可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应,当铝片事先放入氢氧化钠溶液后,这层氧化膜被破坏,金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜.   (二)(1)因溶解需要的仪器有:烧杯、玻璃棒;将样品溶于足量的稀盐酸中,铜、硅与盐酸不反应,镁和铝与盐酸反应:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,过滤除去铜、硅,由于盐酸足量,所以,滤液中的成分为:
MgCl2、AlCl3、HCl,滤液中主要含有Mg2+、Na+、Al3+ 和Cl-离子;故答案为:烧杯;Al3+;            
(2)因过量的氢氧化钠溶液发生的反应有:HCl+NaOH=NaCl+H2O,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,实现了和 Mg(OH)2沉淀的分离,
故答案为:使Al3+全部变成AlO2-离子; Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(3)因灼烧过程中需要的仪器有:坩埚、坩埚 钳、酒精灯、泥三角、三脚架等,故答案为:C.
(4)因滤液中含有NaAlO2,通入足量的CO2发生反应:NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,沉淀为Al(OH)3,灼烧时发生反应:2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O;故答案为:Al2O3;                        (5)因铝在反应前后守恒,最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量,则铝的质量为
bg×
27×2
27×2+16×3
=
54b
102
g,所以样品中铝的质量分数为:
54b
102
g
ag
×100%=
54b
102a
×100
%,
故答案为:
54b
102a
×100%.
举一反三
(1)某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子,现有如下操作:
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀,继续滴加盐酸产生无色无味的气体.
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成.
试回答下列问题:
①该溶液中一定存在的离子有______,一定不存在的离子______.
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象:______.
(2)下列各项中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是______,请写出该离子反应方程式:______.
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、
题型:不详难度:| 查看答案
工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质.右图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置.操作步骤有:
A.在干燥管内填满碱石灰,质量为mg
B.取ng样品装入广口瓶中
C.检查装置气密性
D.关闭止水夹
E.打开止水夹
F.缓慢鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为Wg
G.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H.缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是(填符号):C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步骤F中,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的目的是______,装置甲的作用是______,装置乙的作用是______.
(3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是______.
(4)若去掉装置甲,测定结果会______,若去掉装置乙,测定结果会______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
有一包白色固体,可能含有CaCO3,NaSO4,KNO3,CuSO4,BaCl2,五种物质中的一种或几种.现进行以下实验:
①取少量白色固体加到足量的水中,得到白色沉淀,上层清液为无色.
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生.
③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,白色沉淀不消失.+
根据上述实验现象判断:
(1)白色固体中一定含有______,一定不含有______,可能会有______;
(2)上述实验中有关反应的离子方程式为______.
题型:不详难度:| 查看答案
有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验.
①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
(1)试判断:固体混合物中肯定含有______,肯定没有______,可能含有______.
(2)对可能有的物质,可采用往滤液中滴加______(填试剂名称)来检验,如果含有该物质,其现象是______.
题型:不详难度:| 查看答案
下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还生成其他物质的是(  )
A.甲烷B.丁烯C.氯乙烯D.乙醇
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.