实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂,设计两种测定该样品(已知得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法,并填写表格中的有关内容。 实验可能

实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂,设计两种测定该样品(已知得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法,并填写表格中的有关内容。 实验可能

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实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂,设计两种测定该样品(已知得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法,并填写表格中的有关内容。 实验可能用到的主要仪器:①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂:a.锌粒 b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d.浓硫酸
答案
(以上三种方法任选两种,其它合理的方法也可以)
举一反三
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2与不与I2反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量_______(选填:偏高、偏低,不受影响)
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)
(4)若碘溶液体积为VamL,浓度为Cmol·L-1。N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为:________________
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
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某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量 190.720g),利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表:        
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式___________
(2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是___________ 不必作第6次读数的原因是__________
(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下:
①操作Ⅱ的名称是__________
②需直接测定的物理量是___________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要 __________、_________ (固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果 ______(填偏大、偏小或不变)。
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某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验,在室温和1标准大气压强下,测得 ag含Al 96%的样品甲与稀硫酸完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下,测定某一样品乙中Al的质量分数(样品甲、乙中的杂质均不与稀硫酸反应)。请回答下列问题:
(1)Al与稀硫酸反应的化学方程式为______。
(2)根据装置图,连接好装置,检查装置的气密性,加入药品后使反应开始发生的操作是____________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有________________________。
(4)如果铝样品乙的质量为cg,测得气体的体积为dL,则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)=_______。
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有机物M(分子式:C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素,进行了如下实验:将少量样品放入A的燃烧管中,通入足量O2,用电炉加热使其充分燃烧,并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)
(1)写出A中样品燃烧的化学方程式:__________________。
(2)装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂为 ________。
(3)D中盛放的试剂是___________(填字母)。
a.NaOH溶液
b.品红溶液
c.KMnO4溶液
d.饱和石灰水
(4)能证明有机物含碳元素的现象是__________。
(5)燃烧管中放入CuO的作用是____。
(6)指出装置F中的错误:______________。
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碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl。
某探究性学习小组为测定样品中Na2CO3的质量分数,分别设计了如下实验方案。请回答下列问题:
方案一:沉淀分析法 称量一定质量的样品,溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘 干、称量。
方案二:气体分析法 称量一定量的样品与足量的稀H2SO4反应,用右图装置测定产生的CO2气体的体积,为了使测量 结果准确,B中所盛试剂最好为____溶液。 
方案三:质量差分析法实验装置如图所示,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤为:
①检查装置的气密性;
②取ng样品装入广口瓶中;
③打开止水夹,缓慢鼓入空气数分钟后,关闭止水夹;
④在干燥管内填满碱石灰,称得其质量为 m1g;
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;
⑥打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟后,再称量干燥管的质量为m2g。
(1)在操作⑥中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是_______;若去掉装置 A,则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)该方案测定的Na2CO3的质量分数的表达式为____。
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