碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·y Cu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法,请回答如下问题: (1)写出xCuCO3·yC

碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·y Cu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法,请回答如下问题: (1)写出xCuCO3·yC

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碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·y Cu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法,请回答如下问题:
(1)写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_______________________;
(2)实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)一( )( )一( )( )一( )( )一( )( )一( )( )一(l)
(3)称取23. 9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12. 7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为__________g,化学式为_________________;
(4)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。 _________________________________________________
答案
(1)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O
(2)a→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gf)→bc(或cb)→l
(3)1.8;CuCO3·Cu(OH)2·H2O
(4)可以,根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑依据碱式碳酸铜样品、
CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成。
举一反三
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、***菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
I.测定过氧化氢的含量
请填写下列空白:
(1)移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_________________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 滴定到达终点的现象是____________________________ 。
(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____________________(填 “偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选)
(6) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表:

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Ⅰ:下列有关实验的描述不正确的是____(填序号);
①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏低。
② 配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ:三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是_________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________,写出发生反应的离子方程式________________。
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下: 
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物质Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
某同学欲测定淀粉的水解百分率,现称取9 g淀粉溶于水,实验过程如下
(1)写A、B、C的名称:A____________B_____________C_____________
(2)_______(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液,原因是________________
(3)已知l mol葡萄糖发生银镜反应时,生成2mol银单质。 当析出2.16 g单质沉淀时,淀粉的水解率约为____________。
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。

(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于_________的体积(填气体的分子式)。
(2)反应管内的蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量___(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内碘的淀粉溶液也可以用________代替(填物质名称)。
(4)若碘溶液的体积为Va mL,浓度为c mol/L。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用 c、Va、Vb表示的SO2的体积百分含量为__________。
某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成,取16 g样品,把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份,依次 加入样品中,每次充分反应后,均过滤出固体并洗涤、干燥、称量,得实验数据如下

据此,请回答下列问题:
(1)该合金样品中,不跟氢氧化钠溶液反应的是_____________(填物质名称)。
(2)第1次反应生成的H2在标准状况下的体积是_____________L。
(3)实验时,所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________。