过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、***菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过

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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、***菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
I．测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________ 。
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________________（填 “偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选）
（6）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

答案

（1）容量瓶
（2）2； 5； 6 ；2 ；8 ；5O₂（3）酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）

（5）偏高
（6）

举一反三

Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
③ 将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO₄溶液
⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

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物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7
某同学欲测定淀粉的水解百分率，现称取9 g淀粉溶于水，实验过程如下

（1）写A、B、C的名称：A____________B_____________C_____________ （2）_______（填“可以”或“不可以”）只加A溶液而不加B溶液，原因是________________ （3）已知l mol葡萄糖发生银镜反应时，生成2mol银单质。当析出2.16 g单质沉淀时，淀粉的水解率约为____________。
工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O = H₂SO₄+2HI。

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的体积（填气体的分子式）。（2）反应管内的蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量___（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（3）反应管内碘的淀粉溶液也可以用________代替（填物质名称）。（4）若碘溶液的体积为V_a mL，浓度为c mol/L。N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用 c、V_a、V_b表示的SO₂的体积百分含量为__________。
某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成，取16 g样品，把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份，依次加入样品中，每次充分反应后，均过滤出固体并洗涤、干燥、称量，得实验数据如下

据此，请回答下列问题： (1)该合金样品中，不跟氢氧化钠溶液反应的是_____________（填物质名称）。 (2)第1次反应生成的H₂在标准状况下的体积是_____________L。 (3)实验时，所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________。
某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验。

(1)如何检验该装置的气密性____________。 (2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。 (3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50 mL，则固体M中铝的质量[m(Al)]范围为____________。 (4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积__________(填“>” “<”或“=”)V。 (5)若a=38 mg，v=44.8 mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程） ________。（填“符合”或“不符合”）。