某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行:① 准确称量mg样品(2~3g);② 向样品中加入10mL 5mol

某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行:① 准确称量mg样品(2~3g);② 向样品中加入10mL 5mol

题型:江苏模拟题难度:来源:
某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行:
① 准确称量mg样品(2~3g);
② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;
③ 量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应;
④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;
⑤ 过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答:
(1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量______________。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
(2)溶解样品时要加入盐酸,原因是____________________________。
(3)配制250mL溶液时,除需250mL的容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是______________。
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是____________________________。
(5)若坩埚质量为W1g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是_______。
(6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①NaCl ______________②AlCl3______________
答案
(1)B
(2)抑制Fe2+、Fe3+的水解
(3)玻璃棒、胶头滴管
(4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(5)7(W2-W1)/m
(6)①不变;②偏高
举一反三
为测定粗氧化铜(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)样品中CuO的质量分数,并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量,某化学活动小组进行了下述实验
请回答下列问题:
(1)调节溶液pH能否选用NaOH溶液,说明理由___________________________
(2)沉淀II为_____________步骤④所用实验操作为____________________
(3)加入物质X目的是_________________________
(4)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:若测定结果x值偏大,可能的原因是
______________
a 加热温度过高 b 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出 c 加热后放在空气中冷却
(5)样品中CuO的质量分数为___________________(用含m的代数式表示)。
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无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答:
(1)加热过程中,试管A中发生的实验现象为__________________。
(2)装置E和F的作用是_________________;
(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气,他的做法正确吗?为什么?
__________________________________
(4)该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解,最后测得氧气的体积偏小,其原因可能是____________(填序号)
A.无水硫酸铜未完全分解
B.实验结束时装置A中残留有气体
C.被溶液吸收时产生了气体
D.最后读量筒中的读数时,E中的液面低于F中的液面
(5)另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后,用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后测出氧气的体积为224mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为_________
mol,三氧化硫为__________mol。
(6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为:______________________________
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为了测定食醋(含3%~5%的CH3COOH,其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度,某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验:
【实验步骤】
①配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液1L;
②取5mL食醋稀释至50mL;
③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中,滴入2~3滴酚酞指示剂;
④用NaOH标准溶液进行滴定;
⑤再重复滴定两次,数据记录如下表
【实验分析】请你参与上述实验,并回答下列问题
(1)如图,NaOH标准溶液不能盛放在_________(填“A”或“B”)中,其原因是_____________________(用离子方程式表示)。
(2)当滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶内溶液的颜色由________色变为________色,且半分钟内不褪色,说明已达到滴定终点。
(3)根据步骤⑤中的数据,可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为________mol·L-1
(4)如果锥形瓶用水洗净后,再用待测液润洗,则所测食醋的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【问题探究】
(5)如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度,为便于观察,首先得对红醋进行脱色处理,你认为应选用下列物质中的________(填字母)。
A.SO2 B.Cl2 C.活性炭 D.KMnO4
题型:河南省期中题难度:| 查看答案
电炉加热时用纯O2氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置
(1)产生的O2按从左到右的流向,所选装置各导管的正确连接顺序是gf______h
______c __________________
其中,C装置中浓硫酸的作用是干燥O2,D装置中MnO2的作用是催化剂,加快O2的生成。
(2)燃烧管中CuO的作用是__________________
(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.92 g样品,经充分反应后,A管质量增加1.76g,B管质量增加1.08g,则该样品的实验式(最简式)为_________
(4)要确定该物质的分子式,还要知道该物质的相对分子质量, 经测定其蒸气密度为2.054 g·L-1(已换算为标准状况下),则其分子式为_________
(5)该物质的核磁共振氢谱如图所示,则其结构简式为__________________
题型:0113 期末题难度:| 查看答案
20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数。已知:NaHSO3加热时会产生SO2。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空
(1)按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a~h表示)为____________________。
(2)仪器B的名称为_________,E装置中放碱石灰的仪器名称为________,A和E装置中都用到的仪器名称为__________。
(3)D的作用是____________________________________。
(4)C的作用是______________________________;若C瓶中溶液颜色有变化,则测定结果可能会偏
__________。
(5)B的作用是_____________________________________。
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
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