20．6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数。已知：NaHSO3加热时会产生SO2。根据下图所示的

题型：0103 期中题难度：来源：

20．6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH₄HCO₃的质量分数。已知：NaHSO₃加热时会产生SO₂。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空

（1）按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a～h表示)为____________________。
（2）仪器B的名称为_________，E装置中放碱石灰的仪器名称为________，A和E装置中都用到的仪器名称为__________。
（3）D的作用是____________________________________。
（4）C的作用是______________________________；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果可能会偏
__________。
（5）B的作用是_____________________________________。

答案

（1）agfedbch
（2）洗气瓶；U形管；铁架台
（3）除去SO₂，以防止SO₂对测定结果造成影响
（4）检验SO₂是否被吸收完全；高
（5）吸收水蒸气

举一反三

草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄·XH₂O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为cmol·L^-1KMnO₄溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O 请回答下列问题
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和
___________。
（2）实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在______________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是________________________________。
（3）滴定中，目光应注视__________________，判断滴定结束的标准是____________________。读数时，目光应与凹液面的最______________（填“上”、“下”）端水平。
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______
_________，由此计算出草酸晶体的X值是___________________。
（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO₄溶液，则待测草酸的物质的量浓度为______________mol·L^-1。

题型：同步题难度：| 查看答案

某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（1）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象
1．取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
2．______________________则一定存在K⁺3．______________________则一定存在CO₃^2-。
测定K₂CO₃质量分数

（2）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是____________________________。
（3）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数______________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是____________________________。
（4）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：
Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；
Ⅱ球形干燥管与空气相通
Ⅲ__________________________
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。

（5）操作1的名称是______________；操作2的名称是______________。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是______________。
（6）根据沉淀分析法，该固体混合物中K₂CO₃质量分数的计算式为______________。

题型：0122 期末题难度：| 查看答案

现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na₂CO₃中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。
（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有
___________（写化学式），生成气体的离子方程式为：______________________
（2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl。你认为小军的这个方案是否严密？___________（填写“严密”或“不严密”）。
（3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下

① 在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______________________；
② 写出生成白色沉淀的离子方程式______________________
③ 小军认为小红的这个方案也有问题，理由是______________________；小军认为只要将其中一种试剂改为___________(填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。

题型：期中题难度：| 查看答案

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验

（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑ ， ____________________
② ____________________，_______________________ Mg²⁺+OH^-===Mg(OH)₂↓
③ ______________________________，CO₂+H₂O+A1O₂^-===Al(OH)₃↓+3HCO₃^-④2A1(OH)₃==Al₂O₃+H₂O
（2）该样品中铝的质量分数是_______________
（3）天序号：A．偏高 B．偏低 C．不影响
第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果__________
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果__________
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果__________

题型：0128 月考题难度：| 查看答案

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。现按下图所示装置进行实验

回答下面问题
（1）E装置的作用是_________________；
（2）需加热的装置是___________________；
（3）写出氨基酸燃烧的方程式______________；
（4）D的作用是_____________________；
（5）F处读数时应注意的问题______________。

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