某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验,他们提出下列实验方案。(1)补全以下检验混合物中存在K2CO3
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某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验,他们提出下列实验方案。 (1)补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象 1.取混合物样品溶于水,分别取少量溶液进行以下实验 2.______________________则一定存在K+ 3.______________________则一定存在CO32-。 测定K2CO3质量分数 |
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(2)甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是____________________________。 (3)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测K2CO3质量分数______________(填“偏大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是____________________________。 (4)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷: Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置; Ⅱ球形干燥管与空气相通 Ⅲ__________________________ [方案二]沉淀分析法(如图所示)。 |
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(5)操作1的名称是______________;操作2的名称是______________。在进行操作1之前,应判断是否沉淀完全,判断的方法是______________。 (6)根据沉淀分析法,该固体混合物中K2CO3质量分数的计算式为______________。 |
答案
(1)2、用焰色反应,同时透过蓝色钴玻璃片观察燃烧的火焰,若是紫色的,证明有K+ 3、加入氯化钡溶液有白色沉淀,再加入盐酸沉淀溶解生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有碳酸根离子 (2)关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气 (3)偏小;将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)(或将水换成饱和 KHCO3溶液) (4)Ⅲ反应结束后,装置内残留的CO2不能完全排出。(其他合理答案即可) (5)过滤(或过滤洗涤);干燥(或烘干);静置,在上层清液中继续滴加CaCl2溶液,若无沉淀证明沉淀已完全 (6)138y/100x |
举一反三
现有一包白色粉末,初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。 (1)小明取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有 ___________(写化学式),生成气体的离子方程式为:______________________ (2)小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则证明有NaCl。你认为小军的这个方案是否严密?___________(填写“严密”或“不严密”)。 (3)为探究白色粉末是否含有NaCl,小红也设计了实验方案,操作如下 |
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① 在操作1中要用到玻璃棒,其作用是______________________; ② 写出生成白色沉淀的离子方程式______________________ ③ 小军认为小红的这个方案也有问题,理由是______________________;小军认为只要将其中一种试剂改为___________(填化学式)稀溶液,就可以证明有NaCl存在。 |
某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验 |
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(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式 ① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ____________________ ② ____________________,_______________________ Mg2++OH-===Mg(OH)2↓ ③ ______________________________,CO2+H2O+A1O2-===Al(OH)3↓+3HCO3- ④2A1(OH)3==Al2O3+H2O (2)该样品中铝的质量分数是_______________ (3)天序号:A.偏高 B.偏低 C.不影响 第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果__________ 第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果__________ 第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果__________ |
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。现按下图所示装置进行实验 |
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回答下面问题 (1)E装置的作用是_________________; (2)需加热的装置是___________________; (3)写出氨基酸燃烧的方程式______________; (4)D的作用是_____________________; (5)F处读数时应注意的问题______________。 |
某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。 ①取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴。 ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液(显碱性),调整液面,记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。 试完成下列问题: (1)步骤①加入的指示剂是____________________。 (2)步骤②应使用____________式滴定管。 (3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液 20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应___________(“偏大”“偏小”或“相等”),造成误差的原因是 ______________________________。(若认为没有误差,此问不答) |
皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用。 (1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要反应的化学方程式为(不考虑粘土中物质可能参与的应) _________________,_________________。 (2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤,滤液中肯定含有较多的溶质为____________和____________,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。 (3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。 |
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