某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂 废水中所含的三种离子是
题型:不详难度:来源:
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂 废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 (填写离子符号),可用来浇灌农田。 |
答案
(5分)OH-、 Cl- 、 K+; 铁粉; Ag ;Ag+、Fe3+、Cl-、OH-;K+、NO3- |
解析
试题分析:(1)甲厂废水呈碱性,则溶液中含有大量的OH-,与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存,根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+,乙厂中含有Ag+、Fe3+,则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存,所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-,由此可知:甲厂含有K+、Cl--、OH-,乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-,故答案为:K+、Cl--、OH-。 (2)含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+,加入单质Fe,可置换出Ag,故答案为:铁粉;Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl--、OH-等,经过滤后的废水主要KNO3,故答案为:Ag+、Fe3+、Cl--、OH-,因此经过滤后的废水主要含;K+、NO3-。 点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养,有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。也有利于培养学生的环境保护意识和资源节约意识。 |
举一反三
某无色溶液放入铝片后有氢气产生,在该溶液中一定可以大量共存的离子组( )A.Na+、K+、Cl-、SO42- | B.Al3+、Na+、NO3-、SO42- | C.Na+、K+、CO32- 、SO42- | D.Na+、K+、HCO3-、SO42- |
|
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如下图所示,则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为( )
A.1:1:1 | B.2:2:1 | C.2:1:1 | D.1:1:2 |
|
下列各组离子一定能大量共存的是[ ]A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- | B.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32- | C.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH- | D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
|
某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-(不考虑水中的H+、OH-)四种离子,已知Na+、Al3+、NO3-的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+与SO42-的个数比为 [ ] |
化学推断常用到离子共存知识和有关新知识的预测 :现有A、B两瓶混合溶液,两瓶溶液中所含8种离子是:Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-,已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。 (1)A组:H+、 。 (2)将两组溶液混合,其中两种离子与水共同反应,同时得到白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式是 。 |
最新试题
热门考点