某无色溶液放入铝片后有氢气产生,在该溶液中一定可以大量共存的离子组( )A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Al3+、Na+、NO3-、SO42-C.N
题型:不详难度:来源:
某无色溶液放入铝片后有氢气产生,在该溶液中一定可以大量共存的离子组( )A.Na+、K+、Cl-、SO42- | B.Al3+、Na+、NO3-、SO42- | C.Na+、K+、CO32- 、SO42- | D.Na+、K+、HCO3-、SO42- |
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答案
A |
解析
试题分析:离子间如果发生氧化还原反应,则不能大量共存,反之是可以的。溶液放入铝片后有氢气产生,则该溶液可能显酸性,也可能显碱性。溶液如果显碱性,则Al3+、HCO3-不能大量共存。如果显酸性,则CO32-、HCO3-不能大量共存。另外,在酸性条件下,NO3-具有氧化性,和Al反应得不到氢气,所以在该溶液中一定可以大量共存的离子组是A,答案选A。 点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。 |
举一反三
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如下图所示,则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为( )
A.1:1:1 | B.2:2:1 | C.2:1:1 | D.1:1:2 |
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下列各组离子一定能大量共存的是[ ]A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- | B.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32- | C.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH- | D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
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某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-(不考虑水中的H+、OH-)四种离子,已知Na+、Al3+、NO3-的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+与SO42-的个数比为 [ ] |
化学推断常用到离子共存知识和有关新知识的预测 :现有A、B两瓶混合溶液,两瓶溶液中所含8种离子是:Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-,已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。 (1)A组:H+、 。 (2)将两组溶液混合,其中两种离子与水共同反应,同时得到白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式是 。 |
某无色溶液,由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:(1)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;(2)在(1)所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;(3)在(2)所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液,微热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是( )A.Na+ | B.Al3+ | C. | D. |
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