电炉加热时用纯O2氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(1)产生的O2按从左到右的流向,所选装置各导管的正
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电炉加热时用纯O2氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置 |
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(1)产生的O2按从左到右的流向,所选装置各导管的正确连接顺序是g f ______ h![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127122137-22878.gif) ______ c _________ _________ 其中,C装置中浓硫酸的作用是干燥O2,D装置中MnO2的作用是催化剂,加快O2的生成。 (2)燃烧管中CuO的作用是__________________ (3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.92 g样品,经充分反应后,A管质量增加1.76g,B管质量增加1.08g,则该样品的实验式(最简式)为_________ (4)要确定该物质的分子式,还要知道该物质的相对分子质量, 经测定其蒸气密度为2.054 g·L-1(已换算为标准状况下),则其分子式为_________ (5)该物质的核磁共振氢谱如图所示,则其结构简式为__________________ |
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答案
(1)e;i;d;a(或b) (2)使有机物充分氧化生成CO2和H2O (3)C2H6O (4)C2H6O (5)CH3CH2OH |
举一反三
20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数。已知:NaHSO3加热时会产生SO2。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空 |
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(1)按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a~h表示)为____________________。 (2)仪器B的名称为_________,E装置中放碱石灰的仪器名称为________,A和E装置中都用到的仪器名称为__________。 (3)D的作用是____________________________________。 (4)C的作用是______________________________;若C瓶中溶液颜色有变化,则测定结果可能会偏 __________。 (5)B的作用是_____________________________________。 |
草酸晶体的组成可表示为:H2C2O4·XH2O,为测定X值,进行下列实验: ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液; ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题 (1)实验①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙和 ___________。 (2)实验②中,滴定时,KMnO4溶液应装在______________(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中,原因是________________________________。 (3)滴定中,目光应注视__________________,判断滴定结束的标准是____________________。读数时,目光应与凹液面的最______________(填“上”、“下”)端水平。 (4)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______ _________,由此计算出草酸晶体的X值是___________________。 (5)假设滴定终点时,用去VmL KMnO4溶液,则待测草酸的物质的量浓度为______________mol·L-1。 |
某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验,他们提出下列实验方案。 (1)补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象 1.取混合物样品溶于水,分别取少量溶液进行以下实验 2.______________________则一定存在K+ 3.______________________则一定存在CO32-。 测定K2CO3质量分数 |
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(2)甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是____________________________。 (3)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测K2CO3质量分数______________(填“偏大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是____________________________。 (4)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷: Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置; Ⅱ球形干燥管与空气相通 Ⅲ__________________________ [方案二]沉淀分析法(如图所示)。 |
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(5)操作1的名称是______________;操作2的名称是______________。在进行操作1之前,应判断是否沉淀完全,判断的方法是______________。 (6)根据沉淀分析法,该固体混合物中K2CO3质量分数的计算式为______________。 |
现有一包白色粉末,初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。 (1)小明取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有 ___________(写化学式),生成气体的离子方程式为:______________________ (2)小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则证明有NaCl。你认为小军的这个方案是否严密?___________(填写“严密”或“不严密”)。 (3)为探究白色粉末是否含有NaCl,小红也设计了实验方案,操作如下 |
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① 在操作1中要用到玻璃棒,其作用是______________________; ② 写出生成白色沉淀的离子方程式______________________ ③ 小军认为小红的这个方案也有问题,理由是______________________;小军认为只要将其中一种试剂改为___________(填化学式)稀溶液,就可以证明有NaCl存在。 |
某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验 |
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(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式 ① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ____________________ ② ____________________,_______________________ Mg2++OH-===Mg(OH)2↓ ③ ______________________________,CO2+H2O+A1O2-===Al(OH)3↓+3HCO3- ④2A1(OH)3==Al2O3+H2O (2)该样品中铝的质量分数是_______________ (3)天序号:A.偏高 B.偏低 C.不影响 第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果__________ 第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果__________ 第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果__________ |
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