某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在

题型：0107 期中题难度：来源：

某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO₂外还含有
NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄晶体。

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________
（2）反应前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的N₂，理由是_________________ 若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________
（3）反应结束后，打开活塞K₂，并通入O₂，若有NO产生，则D产生的现象是_____________________________
（4）实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO₃40mL；实验后A溶液：V=40mL，c（H⁺）=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO₃物质的量为 mol；
（5）利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是______________。

答案

（1）Cu+4HNO₃（浓）===Cu（NO₃）₃+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8HNO₃（稀）===3Cu（NO₃）₃+4H₂O+2NO↑
（2）排除装置中的空气，防止干扰验证性实验；部分NO₂与水作用生成NO干扰验证性实验
（3）有红棕色气体生成
（4）0.5
（5）盐酸（其它合理也可以）；过滤、洗涤、干燥、称量

举一反三

人体呼出气体中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N₂、O₂、
CO₂、的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。试验步骤

①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100mL 已除尽CO₂的空气（N₂和O₂的体积比为4 ：1）。
②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶中吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V₁mL气体。
③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒中液面读数为V₂mL。
④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。
⑤等C瓶冷却到室温，打开f₁最终量筒液面读数为V₃mL。
回答下列问题：
（1）A、B中装饱和NaHCO₃而不能装饱和Na₂CO₃溶液的原因是____________________________。
（2）C装置中红磷要过量的目的是____________________________。
（3）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为________________________________。　
（4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为____________________，CO₂所占体积百分数为____________________。　　　
（5）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数___________（填“偏大”或“偏小”）。
（6）严格按①～⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是（答出一点即可）_____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

（1）甲装置的作用是____________；甲装置反应的离子方程式是__________________________。
（2）乙装置反应结束后，再通数分钟空气的作用是___________________。
（3）若去掉丙装置，测得的CO₂质量会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为_____________________。
（5）有同学认为在丁后面还要加一装置，请分析完成装置图于方框中。

题型：0110 月考题难度：| 查看答案

人体呼出气体中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N₂、O₂、
CO₂的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试验步骤：
①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100mL 已除尽CO₂的空气（N₂和O₂的体积比为4 ：1）。
②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶中吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V₁mL气体。
③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒中液面读数为V₂mL。
④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。
⑤等C瓶冷却到室温，打开f₁最终量筒液面读数为V₃mL。
回答下列问题：
（1）A、B中装饱和NaHCO₃而不能装饱和Na₂CO₃溶液的原因是________________________________。
（2）C装置中红磷要过量的目的是_____________________________。
（3）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为_______________________________
（4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为______________，CO₂所占体积百分数为
___________　　　　　　　　　　　
（5）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数____________（填“偏大”或“偏小”）。
（6）严格按①～⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是（答出一点即可）_________________________________　

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为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23．2g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：_____________________________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______________________________；仪器F的作用是_________________________________________。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是________________________________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸； b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液；f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格： B中_____________，D中______________，E中_____________。
（5）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________________________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（6）若仪器E在实验完成时增重4．4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为_____________。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

某化学兴趣小组采用燃烧法来测定三聚氰胺（C_xH_yN_p）的分子组成。实验计如图：

取w 克三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO₂、H₂O和N₂。实验装置如下图所示（假设每步均完全反应）
请回答下列问题
（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是___________________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有________、________（填字母，下同），操作时应先点燃__________处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（4）装置D的作用是______________________。
（5）读取N₂体积时，应注意：①_______________________，②_______________________。

题型：0103 月考题难度：| 查看答案