某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片

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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：

（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是___________________。②试管C置于冰水浴中的目的是 ___________________。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填上或下），分液后用________（填入编号）洗涤。a．KMnO₄溶液 b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________（填入编号）口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的是____________。③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_________________________________________。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。a、用酸性高锰酸钾溶液 b、用金属钠 c、测定沸点

答案

（1）①防止暴沸；冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层；c ②g；除去水分 ③83℃；c
（3）bc

举一反三

下列是实验室制备CO₂、乙酸乙酯、NH₃及Cl₂的实验装置，装置中有错误的是[ ]
A.

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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料，黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH₃COOH＋C₂H₅OH

C₂H₅OOCCH₃＋H₂O
请根据要求回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是催化剂和________，欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________，________等。
(2)若用如下图所示的装置来制备少量乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_______________________，_________________等。

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________________， ____________________等问题。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

①根据表中数据，下列________(添字母)为该反应的最佳条件。
A．120 ℃，4 h
B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h
D．40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为______________________。

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“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。

（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是                     。
（2）试管b中盛放的试剂是                  溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是                  。试管b中发生反应的化学方程式是                     。
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有( 填序号)                      。
①单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水
②单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸
③单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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在实验室我们将乙醇、浓硫酸、冰醋酸混合，利用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴浓硫酸的作用是：①______________ ②_______________。
⑵饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________________。
⑶装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是____________________。
⑷若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。
⑸做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是___________。

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已知下列数据

实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：
①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；
②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，
③小火加热试管中的混合液；
④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_________。
（2）写出该反应的化学方程式_______________，浓H₂SO₄的作用是______________。
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论_________________。
（4）步骤④所观察到的现象是______________，原因是____________________。
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答：___________________________。

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