硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4•X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：（
题型：不详难度：来源：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3•a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 溶解度/g/100g水 | 18.5 | 20.8 | 26.3 | 32.8 | 40.1 | 48.4 | 52.4 | 50.9 | 43.7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）少量的铁锈和铁屑反应生成二价铁离子，所以对制取硫酸亚铁无影响，但必须是铁屑过量，保证溶液中三价铁离子完全转化为二价铁离子， 故答案为：无；生成的少量Fe3+ 与铁屑反应转化为Fe2+；铁屑； （2）根据图表分析知，0～60℃，温度越高硫酸亚铁的溶解性越大；60～80℃，温度越高溶解度反而减小；所以采取了水浴加热和趁热过滤的方法防止硫酸亚铁晶体析出；60℃时硫酸亚铁的溶解度最大，所以实验时的水浴温度最好控制在60℃左右；从滤液中获取硫酸亚铁晶体不需要蒸发，故选B． 故答案为：硫酸亚铁晶体析出；60℃；B； （3）①测定FeSO4•xH2O中结晶水含量的实验中必须在坩埚中加热，装置应选C，故答案为：C； ②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g，故答案为：0.001； ③为防止空气中的物质和其反应，所以应在干燥器中冷却，故答案为：干燥器； （4）A、加热时，晶体溅出坩埚，应重新做实验，故A错误； B、加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，故B错误； C、加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，故C正确； D、恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g，故D错误； 故答案为：C； （5）灼烧时有黑色固体出现，说明硫酸亚铁分解生成气体，所以m（H2O）偏大；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气，则结晶水合物中m（H2O）偏小， 故答案为：偏大；偏小． | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚． 用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示 有关数据列表如下：
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