、实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:(已知溴乙烷的沸点38.4℃)①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;②在圆底烧瓶中加入

、实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:(已知溴乙烷的沸点38.4℃)①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;②在圆底烧瓶中加入

题型:不详难度:来源:
、实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:(已知溴乙烷的沸点38.4℃)
①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
回答下列问题:
(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为:______
(2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体分子式为______,同时还生成另一种无色气体.
(3)U型管内可观察到的现象是______.
(4)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的______(填字母)
A.NaOH溶液B.H2OC.Na2SO3溶液D.CCl4
所需的主要玻璃仪器是______(填仪器名称).要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后加入无水CaCl2,再进行______(填操作名称).
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后______(填代号).
①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却
(6)溴乙烷(C2H5Br)多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应,写出该反应的化学方程式______,______.
答案
(1)溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为:NaBr+H2SO4+C2H5OH


NaHSO4+C2H5Br+H2O,
故答案为:NaBr+H2SO4+C2H5OH


NaHSO4+C2H5Br+H2O;
(2)由于浓硫酸具有强氧化性,会有溴生成,化学式为Br2
故答案为:Br2
(3)在U型管内有制取的溴乙烷,所以现象是有油状液体生成,
故答案为:有油状液体生成;
(4)粗制的C2H5Br呈棕黄色,说明含有单质溴杂质,则
A.溴乙烷能够与氢氧化钠反应,故A错误;
B.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大,加水难以除去溴乙烷中的溴,故B错误;
C.Na2SO3与溴发生氧化还原反应,Na2SO3可除去溴,故C制取;
D.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳,不能将二者分离,故D错误;
分液使用的主要仪器是分液漏斗;要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后加入无水CaCl2,利用沸点不同再进行蒸馏分离,
故答案为:C;分液漏斗;蒸馏;
(5)检验溴乙烷中溴元素,应在碱性条件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸银,观察是否有黄色沉淀生成,所以操作顺序为④①⑤③②,
故答案为:④①⑤③②;
(6)比溴乙烷多一个碳原子的同系物是溴丙烷,存在1-溴丙烷和2-溴丙烷两种同分异构体,与氢氧化钠的醇溶液中能发生反应的方程式为:CH3CH2CH2Br+NaOH


CH3CH=CH2+NaBr+H2O;CH3CHBrCH3+NaOH


CH3CH=CH2+NaBr+H2O,
故答案为:CH3CH2CH2Br+NaOH


CH3CH=CH2+NaBr+H2O;CH3CHBrCH3+NaOH


CH3CH=CH2+NaBr+H2O.
举一反三
乙烯与液溴作用制取1,2-二溴乙烷的装置如下.(D中试管里所装物质为液溴)
1,2-二溴乙烷的主要物理性质见下表:
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熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
9.79131.42.18难溶于水,易溶于醇、醚等
溴乙烷是一种重要的有机化工原料,制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片,该反应的原理如下:
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸


CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.数据如表.
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物质
数据
乙醇溴乙烷1,2-二溴乙烷乙醚浓硫酸
密度/g•cm-30.791.462.20.711.84
熔点(℃)-130-1199-11610
沸点(℃)78.538.413234.6338
在水中的溶解度(g/100g水)互溶0.91417.5互溶
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质.

(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如图1装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出.请根据实验步骤,回答下列问题:
(1)仪器A的名称是______.
(2)制备操作中,加入的少量的水,其目的是______.(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发
d.水是反应的催化剂.
(3)加热片刻后,A中的混合物出现橙红色,该橙红色物质可能是______.
(4)理论上,上述反应的副产物还可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等.
①检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验.B、C中应盛放的试剂分别是______、______
②检验副产物中是否含有乙醚:通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团,来确定副产物中存在乙醚.请你对该同学的观点进行评价:______
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是______.(填字母)
a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.KCl
(二)溴乙烷性质的探究:
用如图2实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡.
Ⅱ:将试管如图2所示固定后,水浴加热.
(1)观察到______现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应.
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图3装置.A试管中的水的作用是______,若无A试管,B试管中的试剂应为______.
分用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。  
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。  
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________________。  
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________________________的方法。 
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________。  
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(4)在试管Ⅰ里加入的试剂是______________。 
(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是______________。 
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是
__________________________________________。  
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是____________________________。
如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_________,A中反应的离子方程式是
____________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E_________(填“打开”“关闭”或“无关系”),C中收集到气体的主要成分是______________。
(3)关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸,硫酸与铁屑接触后产生气体。待收集到足量气体后关闭活塞E,现象是____________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:__________________。