氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___________

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氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___________________________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成。 ① 写出CaH₂与水反应的化学方程式 _____________________________。
②该同学的判断不正确，原因是_____________________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________。

答案

(1)i

e f

d c

j k(或j)

a
(2)BADC
(3)①CaH₂+2H₂O = Ca(OH)₂+2H₂

②金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
(5)氢化钙是固体，携带方便

举一反三

S₂Cl₂常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S₂Cl₂。查阅资料获息：
①S₂Cl₂可由氯气通入熔融硫中制得。Cl₂＋2S(熔融)===S₂Cl₂
②S₂Cl₂主要性质：纯净S₂Cl₂为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点－80 ℃，沸点138 ℃，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO₂和HCl；
③硫：斜方硫：熔点112.8 ℃，沸点446.6 ℃，着火点363 ℃ 单斜硫：熔点119.2 ℃，沸点446.6 ℃，着火点363 ℃
④设计仪器装置，部分药品如图。(必要时仪器装置可重复使用)

请回答下列问题：
(1)已知S₂Cl₂分子中各原子均达8电子稳定结构，请用电子式表示其形成过程：_____________________________________其结构中化学键类型有：_____________________；
(2)制取Cl₂应选用的装置是：____________________；(填字母编号) 反应的离子方程式为：_________________________________________；
(3)斜方硫，单斜硫互称为：________________________________________；从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是___________________________；
(4)欲得到较纯净的S₂Cl₂，上述仪器装置连接顺序是：（按气流从左到右流向填接口代号）________________________；
(5)你认为仪器装置选用中是否有不足之处，若没有此空可不必作答；若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在F处，并简要说明理由________________ 。

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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：

Ⅰ．由H₃BO₃制备B₂O₃的化学方程式是_________；
Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B₂O₃ + 2NH₃

2BN + 3H₂O)和如下装置制备氮化硼。

已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水。
（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N₂检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________；通入N₂的另一作用是______________。
（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。
（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。
（4）欲除去产物中未反应的B₂O₃并得到纯净的BN固体，实验操作过程是__________。

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绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法

查询资料，得有关物质的数据如下表

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，最好选用的试剂为__________。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO₄溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_______________________。
（3）操作IV的顺序依次为 ___________、冷却结晶、_____________ 。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为_________________ 。
②判断此滴定实验达到终点的方法是______________________。
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______________。

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某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO₃，并测定产品纯度。

(1)图1烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________
(2)甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO₃；②_________________________
(3)为探究白色沉淀的成分设计如下实验方案：

(4)为测定产品纯度取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入____________（可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO₃的质量分数为__________（用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响 ________________________________________________
(5)为制备纯净的BaSO₃，请设计改进图1装置的实验方案____________________。

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镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含

等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：

(1)从转化①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂,除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有_________的烧杯中，充分搅拌后经_________、_________（填操作方法）干燥可得纯净的Mg(OH)₂,在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和__________
(2)写出转化④中发生反应的化学方程式__________________
(3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl₃相同，下图是制取无水AlCl₃实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答：

①为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl₃,请用化学方式表示：_________；
②分液漏斗中应盛装的试剂是_________；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是_________
(4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：_____________________。

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氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___________