实验室制取硝基苯常用如图装置，请回答下列问题：(1)苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的，混酸的添加顺序是先加后加__________________

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实验室制取硝基苯常用如图装置，请回答下列问题：

(1)苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的，混酸的添加顺序是先加后加
_______________________。
(2)请写出该反应的方程式 _______________。
(3)被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用是__________________。
(4)苯的化学性质是易取代，那么除了苯的硝化反应外，你还能写出其他的取代反应方程式吗？请写出_____________________。

答案

(1)浓硝酸浓硫酸
(2)

+HNO₃

+H₂O
(3)使苯蒸气冷凝回流，减少挥发
(4)

+Br₂

+HBr

举一反三

下列图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题

(1)写出三个装置中发生反应的主要化学方程式：___________________。写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式：_______________________。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____________________。
(3)在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________；应对装置C进行的操作是____。
(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是____________。
(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_________, 反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____________________。

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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应方程式为____________。某学生用12mo1·L^-1的浓盐酸100mL和足量的MnO₂反应制Cl₂，实际得到的Cl₂ ____ 6.72L(填“<”或“>”或“=”)。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ______________。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 _______________。
②试判断另一个副反应是 _____________(写化学方程式)，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进？ _____________________。
（4）C装置的作用是 _______________________。

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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是________，现象是________________________。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为_________，计算结果为________（保留两位有效数字）。

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是_______________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是______________________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去
H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂2S₂O₃^2－+I₂=2I^－+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为_______________，滴定终点观察到的现象为_______________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备
ZnO的实验步骤依次为：①_______________；②_______________；③过滤；④_______________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以
Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是__________。
（2）①步骤2中，反应生成的Zn(OH)₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是____________________。
②冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有__________(填化学式)。
（3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有__________、__________(填仪器名称)。
②滤渣的主要成分有__________、__________(填化学式)。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是____________________。

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