实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O 已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；

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实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C₂H₅-OH+HBr

C₂H₅Br+H₂O 已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^-3）；36 mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^-1）；25 mL水。
试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（）
A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________。
A、浓NaOH溶液 B、Na₂SO₃溶液 C、CCl₄ D、水

答案

(1)a
(2)C
(3)B
(4)C₂H₅OH

C₂H₄↑+H₂O ；
2C₂H₅OH

C₂H₅OC₂H₅+H₂O ；
2HBr+H₂SO₄（浓）

Br₂+SO₂↑+2H₂O ；
C₂H₅OH+2H₂SO₄（浓）

2C+2SO₂↑+5H₂O
C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（任意选取3个反应即可）
(5)C

举一反三

下列有关制取溴苯的实验描述正确的是 [ ]
A．在苯和液溴的混合物中，添加少量铁屑后马上剧烈反应
B．伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸气
C．导管末端应插入锥形瓶内水面以下，有利于HBr气体被吸收
D．反应后烧瓶中是褐色的油状液体，倒入盛有足量浓烧碱溶液的分液漏斗中，充分振荡后静置，上层液体是无色的溴苯

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某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H₂SO₄和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。

⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是_____________ 。
⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、SO₂、水等。
①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO₂和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是____________ 。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH₂CH₃”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：______________ 。
⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。
①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入____________ 。
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是_______________ 。
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为_________________ 。

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已知使用林德拉催化剂（Pd／PbO、CaCO₃，其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC₂的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为a→_____ →_____→_____→ _____→_____ → _____→h。
（2）写出C中所发生的两个反应的化学方程式：__________ 。
（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是________。
（4）装置D的作用______________ 。
（5）G所选用的量筒的容积较合理的是_________ （填写选项字母）。
A. 500mL
B. 1000mL
C. 2000mL
（6）若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为___________。

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I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为_______________________；使反应变快的可能原因是_______________________；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为_____________、_____________、______________，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是______组方案，有污染的是________组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择_______组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：

，便决定设计试验测定反应生成的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO₄；
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；
③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；
试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（3）装置F的作用是_______________________。
（4）装置D的作用是_______________________。
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。
②_______________________，
③_______________________。
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式________________。

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根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr₂+H₂O

CaO+2HBr
②2HBr+Hg

HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO

HgO+CaBr₂
④2HgO

2Hg+O₂↑
该方案的目的是为了制备 [     ]
A．HBr
B．CaO
C．H₂
D．Hg

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