某化工厂排放的污水中含有Al3+、Hg2+、 Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下： (1)以上实验方案能否得到铜：甲__

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某化工厂排放的污水中含有Al³⁺、Hg²⁺、 Fe₃⁺、Cu²⁺四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

(1)以上实验方案能否得到铜：甲____，乙____，丙____。（填“能”或“不能”）
(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是___，其原因是___。
(3)在可制得铜的方案中，主要的离子方程式是______。

答案

(1)不能；能；不能
(2)③ ；加热乙中操作②后的滤渣，此时汞蒸气将挥发进入空气中
(3) Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺,Fe+Hg²⁺=Fe²⁺+ Hg, Fe+ Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu,Fe +2H⁺=Fe²⁺+ H₂↑

举一反三

在下列有关物质的制备流程中（最后的物质是要制备的物质），理论上正确、操作上可行且经济上合理的是 [ ]
A.

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实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体。
(1)制取过程中反应的化学方程式为____。
(2)简述实验操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量，如少量、适量或过量）：
①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入____。
②将反应后的溶液过滤，并用____洗涤沉淀至无Cl^-。
③____。
④____。

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在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；
②在①的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；
②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。
问：
(1)若要制得相同质量的纯铜，甲、乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？_______________
(2)丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？___________________

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某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_______、_______等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是______________。
（3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_______。

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实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，

试回答：
(1)B中反应的化学方程式为____。
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是____。
(3)D中反应的化学方程式为____。
(4)装置(I)的主要缺点是____。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是____，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___。

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