孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下请回答下列问题： (1)溶液A

试题库

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下请回答下列问题： (1)溶液A

题型：专项题难度：来源：
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及
CaCO3，步骤如下
请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填代号)。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________管(填“酸式”或“碱式”)滴定。
答案
(1)c；d　
(2)冷却结晶；引流　
(3)NH3·H2O或NH3；b　
(4)平视凹液面(或平视刻度线)；凹液面的最低点与刻度线相切；酸式
举一反三
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiCl3：Si＋3HClSiCl3＋H2
③SiCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiCl3采用的方法为：___________________。
（3）用SiCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
①装置B中的试剂是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________，装置D中发生反应的化学方程式为___________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 D.KSCN溶液 E.Na2SO3溶液
题型：专项题难度：| 查看答案
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的装置和实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，……
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：（a）接（_____）→（_____）接（____）；（b）接（____）
（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为_____________；
（3）B装置中分液漏斗内所加试剂为_________；第二步中必须先让________装置先发生反应。C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________；
（4）第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH4Cl，简要写出操作过程和现象________________________。
题型：专项题难度：| 查看答案
工业上常以废铜屑（含少量铁、油污）制取胆矾(CuSO4·5H2O)，流程如下图(已知Ksp[Cu(OH)2] =
2.2×10 -20,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10 -16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38），请回答：
(1)步骤①中纯碱的作用是____。
(2)步骤②中稀硫酸要过量，否则制得的胆矾晶体中会含杂质____（填化学式）。
(3)步骤③中A试剂可以是____，作用是____。
题型：同步题难度：| 查看答案
以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
(1)新方法的反应方程式为：____。
(2)该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行？____________
(3)简述新方法生产效率高、成本低的原因________________________。
题型：同步题难度：| 查看答案
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点 - 84.7℃），提纯SiHCl3的方法为_________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：
①装置B中的试剂是_______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
②装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。
题型：同步题难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.