以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是:BaS与HCl反应,所得溶液在70~90℃时与过量NaOH溶液作用,除杂,冷却后得到Ba(OH)2·8H2O
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以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是:BaS与HCl反应,所得溶液在70~90℃时与过量NaOH溶液作用,除杂,冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道,生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应…… (1)新方法的反应方程式为:____。 (2)该反应反应物CuO是不溶物,为什么该反应还能进行?____________ (3)简述新方法生产效率高、成本低的原因________________________。 |
答案
(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)2·8H2O+CuS[也可写 Ba(OH)2] (2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶),有利于该反应正向进行。 (3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶),过滤后,将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体, 故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2,故CuO 可反复使用(SO2可用于制硫的化合物),因而成本低。 |
举一反三
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅; ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2; ③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,在空气中易自燃。 请回答下列问题: (1)第①步制备粗硅的化学方程式为________________。 (2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点 - 84.7℃),提纯SiHCl3的方法为_________________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去): |
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①装置B中的试剂是_______,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是________。 ②装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及________。 |
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图 |
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(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是____。 (2)进行I操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致____溶解、____沉淀。 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入____(填人物质的化学式),然后 ____(依次填写实验操作名称)。 (4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是____(填写物质化学式)。 (5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰): ①样品称量 ②高温分解 ③____ ④____ ⑤MgO称量 (6)18. 2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中: a=____;b=____;c=___ |
某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下: |
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(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___, (2)沉淀A中主要含有____,固体B是___; (3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有___; (4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式____。 |
聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下: |
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(1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有____。 A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 (2)配平下面的离子方程式: ____Fe2++___ClO3-+____H+==___Fe3++____Cl-+____ 当42.6 g NaClO3参加反应时,转移电子数为____。 (3)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+的物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比,应选择的试剂是____(填序号)。 A.NaOH B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaClO3 实验时需要测定的量是Fe2O3和___的质量(填化合物的化学式)。 |
NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示: |
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(1)装置I控制温度在35~55℃,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点:11℃),反应结束后通入适量的空气,其目的是____________________。 (2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。反应后的溶液中阴离子除了OH-外还可能含有的一种不含氯元素的阴离子是_______,检验该离子的方法是_______。 (3)已知在NaClO2饱和溶液中,温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤: ①减压,55℃蒸发结晶;②___________;③__________;④__________;⑤得到成品。 (4)装置Ⅲ中试剂X为______________。 |
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