蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图 |
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(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是____。 (2)进行I操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致____溶解、____沉淀。 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入____(填人物质的化学式),然后 ____(依次填写实验操作名称)。 (4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是____(填写物质化学式)。 (5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰): ①样品称量 ②高温分解 ③____ ④____ ⑤MgO称量 (6)18. 2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中: a=____;b=____;c=___ |
答案
(1)Fe3+、Al3+ (2)Al(OH)3 ;Mg(OH)2 (3)NaOH; 过滤、洗涤、灼烧 (4)CO2 (5)③测出CO2的质量; ④测出水蒸气的质量 (6)3; 1 ;3 |
举一反三
某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下: |
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(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___, (2)沉淀A中主要含有____,固体B是___; (3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有___; (4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式____。 |
聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下: |
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(1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有____。 A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 (2)配平下面的离子方程式: ____Fe2++___ClO3-+____H+==___Fe3++____Cl-+____ 当42.6 g NaClO3参加反应时,转移电子数为____。 (3)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+的物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比,应选择的试剂是____(填序号)。 A.NaOH B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaClO3 实验时需要测定的量是Fe2O3和___的质量(填化合物的化学式)。 |
NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示: |
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(1)装置I控制温度在35~55℃,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点:11℃),反应结束后通入适量的空气,其目的是____________________。 (2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。反应后的溶液中阴离子除了OH-外还可能含有的一种不含氯元素的阴离子是_______,检验该离子的方法是_______。 (3)已知在NaClO2饱和溶液中,温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤: ①减压,55℃蒸发结晶;②___________;③__________;④__________;⑤得到成品。 (4)装置Ⅲ中试剂X为______________。 |
某兴趣小组在实验室以铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下: 方法一: (1)浓硫酸试剂瓶上贴的标签是____________ |
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(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L浓硫酸,放在试管中共热时,发现铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色固体,若将所得灰白色固体蒸干得到白色固体。甲同学为了验证其中白色固体的主要成分。设计了下列实验: 实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。 实验现象:_________________, 实验结论:所得白色固体的化学式为_______________。 (3)甲还观察到,加热时在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是_________________ (用化学反应方程式表示)。 方法二: (4)乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。对比甲的方案,你认为乙同学设计的实验方案的优点是_______________。 方法三: (5)丙同学取一铜片和稀硫酸于试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式:______________。 方法四: (6)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸制取硫酸铜的方法,写出该方法中的化学反应方程式:_______________。 |
氟化钠的用途非常广泛,可作***菌剂、***虫剂和木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程来制取 |
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请结合每小题的相关信息,回答下列有关问题: (1)已知:饱和氟硅酸(H2SiF6)溶液为无色透明的发烟液体,密度为1.32 g/mL,易挥发,有刺激性气味,与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当,它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性。以上实验所用仪器全部用聚酯类材料(如:)做成,在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和水时,加入试剂的顺序应是________________ ,加好试剂后,为了让它们充分反应,不能用 _______ 棒搅拌(填字母)。 A.玻璃 B.铁 C.聚乳酸 D.陶瓷 (2)已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12 g,请写出1 L 1 mol/L的H2SiF6溶液与1 L 1 mol/LNa2CO3溶液混合后(假设混合液中水的质量约等于2000 g)发生化学反应的离子方程式为__________________。 (3)上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了___(填字母)。 A.NH4F B.H2SiO3 C.(NH4)2SiF6 D.(NH4)2CO3 (4)操作1后是否需要对沉淀进行洗涤?____(填“是”或“否”),原因是__________________。 (5)溶液B中经操作________________(填操作名称,下同)可得到副产品氯化铵;粗产品晶体经______可得纯净的产品。 |
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