(9分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并
题型:不详难度:来源:
(9分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式: 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【猜 想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三: 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡 实验现象: 结论:猜想一不正确 实验步骤:实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象: 结论:猜想二不正确,猜想三正确 【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 。 (2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验? (填序号)(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的 。 |
答案
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 不变色 有气泡产生 反应物是否过量 ac 腐蚀下水道 Ca(OH)2 |
解析
试题分析:Ⅰ、氢氧化钙和盐酸常温下反应生成了氯化钙和水;Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应,只有氯化钙(猜想二)、也可能是一种物质完全反应,另一种物质有剩余,若氢氧化钙过量,则含有氢氧化钙和氯化钙(猜想一);若盐酸过量,则含有盐酸和氯化钙(猜想三);【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色,而结论是猜想一不正确,即不含有氢氧化钙,故观察到的现象是溶液无明显变化(或溶液不变红色);根据结论猜想二不正确,猜想三正确,即含有盐酸和氯化钙,其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀,稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出,故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡,再和氯化钙反应产生沉淀;【反思与拓展】(1)因为反应可能是完全反应,也可能是其中的一种反应物过量,因此在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量;(2)因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性,故用pH试纸测定pH应该小于7,能够使紫色的石蕊试液变成红色,但不能和排在氢后面的铜反应,虽然能够和硝酸银反应产生沉淀,但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象,不能选择,故选择ac;(3)烧杯中的溶液未经处理显酸性,直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道;应加入氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙。 |
举一反三
测得某些食品的近似pH如下所示,则下列说法正确的是( )
A.牛奶和玉米粥均属碱性食品 | B.西红柿的酸性比苹果强 | C.胃酸过多的人应少食苹果 | D.柠檬汁能使酚酞试液变红 |
|
pH是水质检测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是A.pH=1.3的工业废水 | B.pH=4.5的雨水 | C.pH=7.0的蒸馏水 | D.pH=7.3的矿泉水 |
|
下列反应属于中和反应的是:A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O | B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O | C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | D.KOH+HNO3=KNO3+H2O |
|
在一次化学实验课上,各小组同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳,小明发现,相邻小组气体产生的速率比自己小组的快,于是对此现象进行探究: 此反应的化学方程式为 。 【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么? 【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同;②所用盐酸的溶质质量分数不同; ③还可能是………… 【设计实验】(1)验证猜想①是否成立,设计的实验是:分别取大小相同、质量相同、 的石块,加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。 (2)验证猜想②是否成立,对盐酸的要求是 。 【拓展延伸】上述实验中,小明采用了 的研究方法。 |
(3分)请根据图示回答问题:
(1)当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时,打开 弹簧夹试管中的水会重新沸腾 ;A.水和氧气 | B.氢氧化钠溶液和二氧化硫 | C.酒精和氮气 | D.氯化钙溶液和一氧化碳 | (2)请用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因 |
最新试题
热门考点