某化学研究性学习小组响应节约型社会的口号,提出利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管(试管小孔处事先安放有少许石棉)组成制取氧气的装置(如图所示)。 (1)该装置A

某化学研究性学习小组响应节约型社会的口号,提出利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管(试管小孔处事先安放有少许石棉)组成制取氧气的装置(如图所示)。 (1)该装置A

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某化学研究性学习小组响应节约型社会的口号,提出利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管(试管小孔处事先安放有少许石棉)组成制取氧气的装置(如图所示)。
(1)该装置A中应盛放________,B中应放进_______,写出对应的化学方程式___________________。
(2)若使正在发生的反应停止,可以通过______操作来实现。本装置还可以用于实验室制取_______气体。
a.氢气 b.一氧化碳 c.二氧化碳 d.氯化氢
答案
(1)H2O2;MnO2;2H2O22H2O+O2↑;
(2)提起试管,使其脱离溶液;ac
举一反三
广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2 ,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,
①顺序为a→____→____→____→____f
②装置D的作用是_____,装置E中NaOH溶液的作用是______。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_____,充分反应后,经_______操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
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二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表
设计实验装置图如下:
⑴上图中有一处重大缺陷,请你提出改进意见: _________________________。利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
⑵E中反应的化学方程式:________________________。
⑶C中的试剂是_______________________。长导管F有导气、_______________的作用。
⑷实验开始后,对于B、E两处酒精灯的点燃顺序是___________;
a.先B后E b.先E后B c.一起点燃
你选择的理由是___________。
⑸如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是__________________________。
⑹S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和_________________。
题型:0110 同步题难度:| 查看答案
碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题

(1)碘是_______(填颜色)固体物质,实验室常用___________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液中,溶解时发生反应:3I2+6KOH====5KI+KIO3
+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为_______________;阴极上观察到的实验现象是_____________________。
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表。要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

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三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O,该同学设计的实验装置如图所示,A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白
(1)收集B处的气体可采用的方法是________________________。
(2)滴加盐酸时,发现反应速率较盐酸与纯铁粉反应的要快,其原因是________________________。
(3)烧杯内盛放过量稀HNO3的原因是___________________,反应的离子方程式是_________________。
(4)整个实验过程中,旋塞a都必须打开,除了为排出产生的气体外,另一个目的是___________________________________。
(5)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O,而不用直接蒸***方法来制得晶体的理由是______________________。
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及
CaCO3,步骤如下
请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为__________(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______(填代号).
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作,除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是____________。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应__________,直到__________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
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