纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8

纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8

题型:江苏模拟题难度:来源:
纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下
根据以上信息,回答下列问题: 
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________________________;
(2)操作A的步骤为______________________:
(3)检验“水洗”已经洗净的方法是_____________________;
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(已知:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-):
第一步:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体,再滴入适量2 mol/L的H2SO4
溶液,充分反应;
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;
第三步:逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为______________________;
②产品中CaO2的质量分数为___________(用字母表示);
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)______________________。
答案
(1) CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(2)向滤液中加入适量HCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥
(3)取少许最后一次洗涤液,向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若不产生白色沉淀,则说明已经洗净 (4)①溶液蓝色褪去;②%;③4H+ +4I- +O2 = 2I2 +2H2O
举一反三
摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐,它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验:
(1)为了加快铁屑的溶解,可加入少量的________ (填物质名称)。
(2)反应I进行后要“趁热过滤”,其目的是:__________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸,其作用是:_________________。
(3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是:___________________。
(4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水,反应的离子方程式为:_______________
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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h。反应结束后,过滤,滤液分别用5%
NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是____________。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于____(填 “上”或“下”)层;放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有____________________。
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有________、________。
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2,再经过滤可以制得纳米碳酸钙。
(1)除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是_____________。
(2)若不通入氨气能否生成CaCO3?________。
(3)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_________装置回收(填代号)。
(4)根据上述反应原理,向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3,若食盐水中含有KCl杂质,则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是____________
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用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物和少量SiO2)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需_______________。
(2)滤渣的主要化学成分是____________
(3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤,滤液经浓缩、结晶可制得绿矾,加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为______________
(4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______________。若溶液Y的pH偏小,所得PFS中铁的质量分数将偏________(填“高”或“低”)。
题型:安徽省模拟题难度:| 查看答案
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2. 18 g/cm3,沸点131.4℃,熔点
9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷,其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:_______________________
(2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点______________________
(3)反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑,请用简要文字和化学方程式说明原因_______________
(4)瓶b的作用为:__________________
(5)容器c、e中NaOH溶液的作用分别是:_______________________
(6)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:_____________________
题型:0123 模拟题难度:| 查看答案
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