下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置,具体实验过程如下(1)实验开始时,应关闭K2,开启K1,向装置(I)中滴加苯和液溴的混合液,要使分液漏斗中的液体顺
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下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置,具体实验过程如下 |
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(1)实验开始时,应关闭K2,开启K1,向装置(I)中滴加苯和液溴的混合液,要使分液漏斗中的液体顺利流下,需要进行的操作是________。 (2)反应开始一段时间后,在装置(Ⅱ)中小试管内可能观察到的现象是____________________,小试管中苯的作用是________________________。小试管外可能观察到的现象是____________________。根据 ____装置(填装置序号)的现象能证明苯和溴发生的反应是取代反应。 (3)实验装置中的冷凝管“左低右高”放置目的是____________________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是____(填装置序号)。 (4)反应结束后,开启K2,关闭K1和分液漏斗活塞,用冷毛巾紧捂装置(I)的广口瓶。此步操作的目的是 ____________________ |
答案
(1)打开分液漏斗上的玻璃塞,或将玻璃塞侧面的凹槽对准小孔,再打开分液漏斗活塞 (2)小试管中苯的颜色变成棕红色,有气泡;吸收挥发的溴单质,防止它干扰溴化氢的检验;小试管口有白雾产生,硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀;(Ⅱ) (3)使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(I)中继续反应;(Ⅱ)(Ⅲ) (4)除去装置中的HBr气体,防止污染环境、初步除去(I)中水溶性杂质 |
举一反三
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是 |
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A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用 C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 |
根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 (1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用________。 a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁 c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁 (2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器:________(填编号)。 |
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(3)如下图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液,点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是_____________________________________________。 |
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(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:____________________________________________ 反应过程中,溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。 a. b. c. d. (6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是______________________。 |
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。 |
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(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置中的_____________。若选用了C、D,则C中盛放的药品为_____________;D的作用为_______________________。 (2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是_____________,写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:________________________。 (3)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。 _______________________________________________。 |
为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 |
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请回答: (1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________________。 (2)溶液A中的离子主要有____________;试剂X是_______。 (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是____________________ (用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据下图所示,改进的措施是___________________。 |
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(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是____________________。 |
一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为: |
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相关信息如下: ①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程: [Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3 ②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下 |
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请根据以上信息回答下列问题: (1)方案1的实验步骤为:a.加热蒸发b.冷却结晶,c.抽滤,d.洗涤,e.干燥。 ①步骤1的抽滤装置如图3所示,该装置中的错误之处是______________;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先__________,然后__________。 ②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有______________杂质,产生该杂质的原因是 ________________ (2)方案2的实验步骤为:a.向溶液C中加入适量________,b.___________,c.洗涤,d.干燥。 ①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。 ②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是__________。 A.乙醇 B.蒸馏水 C.乙醇和水的混合液 D.饱和硫酸钠溶液 ③步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是________________ |
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