一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为

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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:
相关信息如下:
①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下
请根据以上信息回答下列问题:
(1)方案1的实验步骤为:a.加热蒸发b.冷却结晶,c.抽滤,d.洗涤,e.干燥。
①步骤1的抽滤装置如图3所示,该装置中的错误之处是______________;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先__________,然后__________。
②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有______________杂质,产生该杂质的原因是
________________
(2)方案2的实验步骤为:a.向溶液C中加入适量________,b.___________,c.洗涤,d.干燥。
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是__________。
A.乙醇 B.蒸馏水 C.乙醇和水的混合液 D.饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是________________
答案
(1)①布氏漏斗下口斜面应反转断开漏斗与安全瓶的连接;关闭水龙头;②CuSO4晶体;加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+电离产生Cu2+,Cu2+与[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的SO42-;在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质
(2)①(NH4)2SO4;过滤;②A;③加热干燥可能导致产物晶体失去结晶水
举一反三
纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下
根据以上信息,回答下列问题: 
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________________________;
(2)操作A的步骤为______________________:
(3)检验“水洗”已经洗净的方法是_____________________;
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(已知:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-):
第一步:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体,再滴入适量2 mol/L的H2SO4
溶液,充分反应;
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;
第三步:逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为______________________;
②产品中CaO2的质量分数为___________(用字母表示);
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)______________________。
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摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐,它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验:
(1)为了加快铁屑的溶解,可加入少量的________ (填物质名称)。
(2)反应I进行后要“趁热过滤”,其目的是:__________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸,其作用是:_________________。
(3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是:___________________。
(4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水,反应的离子方程式为:_______________
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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h。反应结束后,过滤,滤液分别用5%
NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是____________。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于____(填 “上”或“下”)层;放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有____________________。
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有________、________。
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在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2,再经过滤可以制得纳米碳酸钙。
(1)除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是_____________。
(2)若不通入氨气能否生成CaCO3?________。
(3)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_________装置回收(填代号)。
(4)根据上述反应原理,向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3,若食盐水中含有KCl杂质,则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是____________
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用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物和少量SiO2)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需_______________。
(2)滤渣的主要化学成分是____________
(3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤,滤液经浓缩、结晶可制得绿矾,加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为______________
(4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______________。若溶液Y的pH偏小,所得PFS中铁的质量分数将偏________(填“高”或“低”)。
题型:安徽省模拟题难度:| 查看答案
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