硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是________________。“停止C中的反应”的操作是_____________________。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是________________________（填仪器名称）。
④装置B中盛放的试剂是______________（填化学式）溶液，其作用是_______________________。
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
①判断达到滴定终点的现象是__________________________。
②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是_____________________（计算结果保留1位小数）。
（Na₂S₂O₃·5H₂O的式量为248）

答案

（1）①Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；打开K₂，关闭K₁
③漏斗、玻璃棒、烧杯
④NaOH；在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染
（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
②90.2％