单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解; ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;③有关物质的物理常数见下表
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。
(2)装置A中g管的作用是____________________;装置C中的试剂是____________________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是__________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?____(填“是”或“否”),请说明理由____________________。
②某同学称取5.000g残留物后,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是_____________。
答案
(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气;浓硫酸;产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集
(3)Al、P、Cl
(4)①否;KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点;②4.480%
举一反三
根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用____________。
a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁 c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器____________(填编号)。
(3)如下图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液,点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是______________________。
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:___________________。 反应过程中,溶液的pH____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是________________________。
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是__________________。
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某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是___________________________。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是______________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,______________;④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下
①计算得到实验式CaxN2,其中x=______________。
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:____________________________。
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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下
(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③__________________________
(2)写出Cl2与CH4在光照条下反应方程式(任写一个):________________________
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是____________________。
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________。
(5)E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为________。(填字母符号)
A.水洗分液法 B..蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为_________(填字母符号)
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3
题型:0119 月考题难度:| 查看答案
下图为学生设计的制取溴苯的装置。
(1)图中的错误之处有_________处。
(2)往烧瓶中依次加入铁粉、苯和_________。
(3)与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是__________________。
(4)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
(5)反应完毕后,向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液,现象为__________________。
(6)反应完毕后,将烧瓶中橙红色的液体倒入盛有足量NaOH的烧杯中,充分振荡,静置,分液得无色油状产品,写出离子方程式__________________。
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二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下
在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答下列问题:
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a___________,b____________。
(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:____。
A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象,可采用__________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是________。
A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:___________。
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A.15min B.30min C.45min D.60min
题型:浙江省高考真题难度:| 查看答案
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