某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量8 000 mg/L~10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消
题型:不详难度:来源:
某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量8 000 mg/L~10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程: (一)阅读材料,获取信息 (1)推测该消毒液的酸碱性:________,原因是(用离子方程式表示)________。 (2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。 (3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的外界因素主要是_____。 (二)确定要研究的问题 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用? (三)设计方案,实施探究 用烧杯取少量样品,将一根光亮的铁钉放入烧杯,浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设:假设①:有明显现象;假设②:无明显现象。 (4)基于假设①,结论是铁钉被腐蚀,预期的实验现象是__________。 (5)基于假设②,结论是______________________。 |
答案
(1)碱性 ClO-+H2OHClO+OH- (2)氧化 漂白 不稳定(任写两个即可) (3)CO2等酸性气体、光和热等 (4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体) (5)铁钉可能未被腐蚀,也可能被腐蚀但无明显现象 |
解析
NaClO溶液显碱性,因HClO是弱酸,ClO-可以水解。又因HClO有强氧化性,可用于漂白,但HClO不稳定,空气中的CO2等酸性气体、光、热等会使其失效。若有明显现象,铁钉表面出现铁锈,则可说明该消毒液对铁钉有腐蚀作用。若无明显现象,则不能确定该消毒液对铁钉是否有腐蚀作用 |
举一反三
用氯化铁浸出重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[w(Fe)],实验步骤如下: 步骤1:称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。 步骤2:加入FeCl3溶液100 mL,迅速塞上胶塞,用电磁搅拌器搅拌30 min。 步骤3:过滤,用水洗涤锥形瓶和滤渣各3~4次,洗液全部并入滤液中。 步骤4:将滤液稀释至500 mL,再移取100 mL稀释液于锥形瓶中,加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。 步骤5:以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 步骤6:重复测定两次。 步骤7:数据处理。 (1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________,迅速塞上胶塞的原因是______________________________ (2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_____________________________ (3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,配制时用到的玻璃仪器有________________。称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重,若未烘干,对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);滴定时,K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。 (4)科研人员为确定FeCl3溶液的最佳浓度,选用100 mL不同浓度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均过量)溶解同一钛精粉试样,其余条件控制相同,得到测定结果如图所示。则FeCl3溶液的浓度[用ρ(FeCl3)表示]范围应为________g·L-1,浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是_________________________。
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某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠,烧杯中装满水,先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。
(1)写出燃烧匙中发生反应的化学方程式: ,将该生成物伸入瓶底的水中,生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为: 。 (2)实验完毕,广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5,对这一现象解释正确的是: a.该同学可能未塞紧瓶塞,导致钠熄灭时外界空气进入瓶内 b.该同学可能使用钠的量不足 c.该同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时部分空气受热从导管逸出 d.该同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出 |
草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下:
(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O,常保持______过量,理由是___________________________________________________。 (2)上述流程中,“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。 (3)测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和C2O42-含量的实验步骤如下:
步骤1:准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g(约1.5 g),配成250 mL待测液。 步骤2:用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入6 mol·L-1 HCl 10 mL,加热至70~80 ℃,趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+,加入MnSO4溶液10 mL,在75~80 ℃下用0.010 00 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(Cl-不参与反应),将C2O42-全部氧化成CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积。 步骤3:…… 步骤4:重复上述步骤2~步骤3两次。 ①步骤2操作时,还需要使用如图所示仪器中的________(填序号)。 ②步骤2中MnSO4溶液的作用是________,滴定终点的现象是______________________________________。 ③在不增加试剂种类的前提下,步骤3的目的是_________________________。 |
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( )。
A.图甲:除去Cl2中含有的少量HCl | B.图乙:构成锌—铜原电池 | C.图丙:根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH | D.图丁:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
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下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①为放出萃取溴水后的苯层 | B.装置②为喷泉实验 | C.装置③可用来吸收HCl气体 | D.以NH4Cl为原料,装置④可用于制备少量NH3 |
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