下列装置能达到实验目的是A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe(OH)2D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO

题型：不详难度：来源：

下列装置能达到实验目的是

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．图2用于实验室收集SO₂

C．图3用于实验室制备Fe(OH)₂

D．图4用于比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

答案

解析

试题分析：A、正确；B、密度比空气大，应长管进，短管排除空气（向上排空气法），错误；C、打开止水夹C，反应产生的氢气排尽装置中空气，关闭止水夹后A中产生的氢气把反应生成的硫酸亚铁溶液压入B中与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，正确；D、内管装碳酸氢钠，外管装碳酸钠，外管温度高，错误。

举一反三

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是               。（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO₄·xH₂O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO₄质量为0.4660 g。
回答下列问题：
①计算CuSO₄·xH₂O中的x=        （要求写出计算过程）。
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将      （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积。完成下列填空：

（1）A中发生反应的离子方程式为______________________。
（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到__________________现象时，可以确认装置气密性良好。
（3）已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间，目的是_________。
（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
a. 镁表面的氧化膜没有除尽 b. 储液瓶中的液体是水
c. 未冷却到室温就读数 d. 装置气密性不好

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某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验。
已知：KIO₃+ 5KI + 3H₂SO₄＝ 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O
I₂ + 2Na₂S₂O₃＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL。
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有。
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确，

选择作为指示剂，到达滴定终点时的现象为。
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数＝（KIO₃的相对分子质量为214）。

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下列各图示实验操作合理的是（）

A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO₂气体

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下列不能达到实验目的的是

序号	实验内容	实验目的
A	用石墨电极电解Mg(NO₃)₂、Cu( NO₃)₂的混合液	比较确定铜和镁的金属活动性强弱
B	测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH	确定碳和硅两元素非金属性强弱
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L^－1NaClO溶液和0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

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