某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数,进行了如下实验。已知:KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3I2 + 3H2OI2 + 2N
题型:不详难度:来源:
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数,进行了如下实验。 已知:KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI 步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250mL溶液; 步骤二:取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液; 步骤三:用bmol·L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;再重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。 (1)步骤一中配制250mL溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还有 。 (2)步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确 ,
选择 作为指示剂,到达滴定终点时的现象为 。 (3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数= (KIO3的相对分子质量为214)。 |
答案
(1)250mL容量瓶 (2)B 淀粉 当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时,溶液的蓝色褪去,且半分钟内溶液不恢复蓝色。 (3)(4.28b)/a × 100% |
解析
试题分析:(1)配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒(可用可不用),故还需要的玻璃仪器有:250mL容量瓶,故答案为:250mL容量瓶; (2)硫代硫酸钠显碱性,应使用碱式滴定管,因此选B。硫代硫酸钠遇到碘单质被碘氧化,可以使碘变成碘离子,因此使用淀粉作指示剂。到达滴下终点时的现象为:当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时,溶液的蓝色褪去,且半分钟内溶液不恢复蓝色。 (3)25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为b mol•L-1×0.012L=0.012mol,故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012bmol×10=0.12bmol,令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol,则: KIO3~~~~3I2~~~~6Na2S2O3 1 6 xmol 0.12bmol 所以x=0.02b 故加碘盐中KIO3的质量分数: |
举一反三
下列各图示实验操作合理的是( )
A.图1为证明非金属性强弱:S>C>Si | B.图2为制备少量氧气 | C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 | D.图4为制备并收集少量NO2气体 |
|
下列不能达到实验目的的是
序号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
| 比较确定铜和镁的金属活动性强弱
| B
| 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
| 确定碳和硅两元素非金属性强弱
| C
| 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
| 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
| D
| 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
| 研究浓度对反应速率的影响
| |
下列实验方案不能达到实验目的的是( )
| 实验目的
| 实验方案
| A
| 探究接触面积对化学反应速率的影响
| 相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中
| B
| 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
| 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
| C
| 检验蔗糖水解产物具有还原性
| 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
| D
| 测定铝箔中氧化铝的含量
| 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下)
| |
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 (1)实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4; ②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程 ①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。 ②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入过量 (填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 ③待反应进行完全后,关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入过量 (填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 ④ (填入该步应进行的操作)。 ⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。 (4)数据分析 ①AlN的质量分数为 。 ②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③Al4C3的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm) |
下列实验现象预测正确的是( )
A.振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 | B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,颜色无变化 | C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 | D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
|
最新试题
热门考点