（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。①甲装置中反应的化学方程式是                                     ；②证明

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（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。①甲装置中反应的化学方程式是                                     ；②证明

题型：不详难度：来源：
（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是                                     ；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）                                                          ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是                                    。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含                ；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
实验步骤
预期现象和结论
①
用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管                           
                                           
                                           
若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；                              
                                      
                                      
②
                                           
                                           
                                           
                                           
                                       
                                               
 
答案
（14分）
（1）①MnO2+4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O (2分)
②KSCN溶液(1分)；溶液变红色(1分)[或NaOH溶液，红褐色沉淀等合理答案均给分]；
③Cl2+2H2O+Na2CO3=" NaCl+" NaCl+2NaHCO3(2分)
（2）CaCO3、CaCl2(2分)
（3）10-8/(a-0.1) (2分)
实验步骤
预期现象和结论
①
加入适量1mol/L-1盐酸(1分)，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入A试管中(1分)
若有气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设二或三成立[或假设三不成立] (1分)
②
用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红溶液，震荡(1分)[或另取少量样品于试管中，滴入几滴蒸馏水震荡，再滴入品红溶液]
若品红不褪色，则假设二成立(1分)；若品红褪色，假设三成立(1分)
 
解析

试题分析：
（1）①实验室制取氯气的反应：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O。②FeCl2溶液与Cl2发生氧化还原反应生成三价铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色。③由题意得：Cl2+2H2O+Na2CO3=" NaCl+" NaCl+2NaHCO3。
（2）漂白粉主要成分CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2变质会生成CaCO3。提出假设二：该漂白粉全部变质，含CaCO3、CaCl2。根据假设可知检测CaCO3的实验方案。
举一反三
下列实验方案不可行或结论不正确的是
① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③ 分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④ 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]
A．①②B．①③⑤C．②④D．③④⑤

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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：     。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量    （填序号）；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加    （填序号）。
若___                       ___，           
则甲成立。
 
（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。实验步骤如下：
①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。
③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为     mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）。
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2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。
I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：

（1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2    g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为       （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的     性。
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因            .
Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。
（3）取样处空气中SO2含量为      mg/L（精确到0.001）。
（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行                          .
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）请写出该电池负极的电极反应式                               。
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某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）食盐溶液中含SO42－等杂质，不能用于除去SO42－的试剂是_________（填序号）。
a． Ba(OH)2     b．Ba(NO3)2      c． BaCl2       d． Na2CO3
（2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：

①实验装置中各接口的连接是d接____，e接_____，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。
②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4＋，检验NH4＋的方法是__________________。
③瓶g内的溶液是___________________________________________。
（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（4）用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。

①反应中生成的C12从_______（填“A”或“B”）放出，检验C12所用试剂（用品）______________________。
②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因__________。
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电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。

实验原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤：
①称取样品1.2g；
②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；
④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
请回答下列问题：
（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、         、         、           。
（2）若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用           mL的量筒。
（3）生成气体体积是           mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是    。
（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□     。若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液           mL。
（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为  。
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