实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验:请完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。①配制所

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验:请完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。①配制所

题型:不详难度:来源:
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验:请完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、              等。
②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、药匙、        
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用   (填仪器名称)装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是                                     
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为       (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有          
A.滴定终点读数时俯视读数B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
答案
(1)①100 mL容量瓶  胶头滴管 ②0.4 烧杯(或表面皿)
(2)碱式滴定管①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11mol/L ③丙 ④B D
解析

试题分析:(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管;100 mL 0.10 mol/L NaOH中含有的NaOH的质量m=0.10×100/1000×40g=0.4g,所以应该称取0.4g氢氧化钠固体,由于氢氧化钠易潮解,故需要使用烧杯(或表面皿);(2)标准液NaOH溶液应该装在碱式滴定管中,不能用酸式滴定管;①该滴定实验室用标准氢氧化钠溶液滴定酸,故其滴定终点是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色;②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(22.62+22.72+22.80)/3×0.10/20=0.11mol/L;③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用丙,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液;④滴定终点读数时俯视读数,即导致读数比实际消耗的体积小,故测定的酸的浓度偏小,故A不能选;碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,即导致读数比实际消耗的大,故测定的酸的浓度偏高,故B可以选择;锥形瓶水洗后未干燥,对结果么有影响,故C不能选;配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质,由于氢氧化钠的性对分子量为40,而碳酸钠的性对分子量为100,而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同,故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小,所以测定的结果就偏高,故D可以选择;酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗,故测定的酸的浓度偏低,故本题的答案选择BD。
点评:本题考查了溶液的配置、酸碱滴定的相关知识,该考点是高考考查的重点和难点,本题有一定能够的综合性,该题有利于培养学生的分析能力,本题难度中等。
举一反三
下列化学实验或操作能够达到目的的是
A.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
B.欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质,可加入适量BaCl2溶液后过滤
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.为了证明焦炉气中含有氢气,可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末,看黑色粉末是否变红色

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下图所示对试剂选用或实验操作正确的是
     
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(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行
       次。
(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、          、          。
(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题:
①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);
③在实验室制备氯气的实验中,用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母);
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);
⑤在C装置中,若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫,则广口瓶的作用是___________________。
(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了右图所示的实验。
①可通过观察              来定性的得出结论;
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是          
若不采用A同学的改进方案,你认为还可以如何改进?            
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
 
操作和现象
结论
A
处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解
Ksp:CaCO3<CaSO4
B
用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出
氧化性:Cu2+>Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
 
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如图所示的实验中,能达到实验目的的是




①除去Cl2中的HCl杂质
②用铜和稀硝酸制取少量NO
③证明铁生锈时空气参与反应
④检验装置气密性
 
A.①②③④         B.③④         C.②③④      D.①④
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