两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。请你评价上述两个方案是否严密，并说明

题型：不详难度：来源：

两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO₂和CO₂气体。

请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
方案甲：_________,______________________
方案乙：_________,_______________________ 。

答案

甲：不严密（1分）。若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2（1分）。
乙：严密（1分）。只有SO₂和CO₂混合气有此现象（1分）

解析

试题分析：方案甲让无色气体通过溴水，溴水褪色，若混合气体中含有乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO₂；方案乙严密，因为只有SO₂和CO₂混合气有此现象。
点评：本题考查了化学中常见的气体物质的鉴别，该题通过评价鉴别气体物质设计的方案，该题有利于培养学生严密的思维，本题难度适中。

举一反三

某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
①提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：催化剂中铁元素为+2价；
（1）假设3：                                              。
②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验：
（2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是
                ；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
（3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设       成立；若出现血红色，则假设               成立；
（4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现
                              现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
（5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理?       （填“是”或“否”），理由是                                                       。

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下列实验不能达到目的的是

A．欲除去CO₂中混有的SO₂，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液

B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸

C．油水混合体系可用分液的方法分离

D．碳酸钠固体中混有NaHCO₃，将混合物加热至质量不再发生变化

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BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是            。
（2）计算BaCl₂·xH₂O中的x=          （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果          （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO

浸出液

滤液

滤饼

ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO₂
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是     ，发生反应的离子方程式为                                  。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                             。
（2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                          。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                             。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                                                  。

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某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)

（1）MgCO₃的分解产物为。
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。
（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是                                  ；
②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                   ；
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                          ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为                                  ；
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是                                  。

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两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。请你评价上述两个方案是否严密，并说明