两位同学设计了下述两个方案, 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致,即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。请你评价上述两个方案是否严密,并说明

两位同学设计了下述两个方案, 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致,即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。请你评价上述两个方案是否严密,并说明

题型:不详难度:来源:
两位同学设计了下述两个方案, 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致,即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。


请你评价上述两个方案是否严密,并说明理由。
方案甲:_________,______________________
方案乙:_________,_______________________ 。
答案
甲:不严密(1分)。若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色,因而不能确定无色气体一定含有SO2(1分)。   
乙:严密(1分)。只有SO2和CO2混合气有此现象(1分)
解析

试题分析:方案甲让无色气体通过溴水,溴水褪色,若混合气体中含有乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色,因而不能确定无色气体一定含有SO2;方案乙严密,因为只有SO2和CO2混合气有此现象。
点评:本题考查了化学中常见的气体物质的鉴别,该题通过评价鉴别气体物质设计的方案,该题有利于培养学生严密的思维,本题难度适中。
举一反三
某催化剂为铁的氧化物,一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究:查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色;HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究:
①提出合理假设。
假设1:催化剂中铁元素为+3价;
假设2:催化剂中铁元素为+2价;
(1)假设3:                                              
②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验:
(2)步骤1:取一定量的稀硫酸于试管中,加热煮沸数分钟,目的是                 
                
步骤2:取少量样品于试管中,加入处理过的硫酸并加热,得到A溶液;
(3)步骤3:取A溶液于试管,滴加KSCN溶液,振荡,若不出现血红色,则假设       成立;若出现血红色,则假设               成立;
(4)步骤4:另取A溶液于试管,加入KMnO4溶液,振荡,结合步骤3中的结论,若出现
                              现象,则假设1成立;反之,则假设3成立。
(5)某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液,向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色,由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论,该结论是否合理?       (填“是”或“否”),理由是                                                       
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下列实验不能达到目的的是
A.欲除去CO2中混有的SO2,将混合气通入饱和的碳酸钠溶液
B.乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸
C.油水混合体系可用分液的方法分离
D.碳酸钠固体中混有NaHCO3,将混合物加热至质量不再发生变化

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BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是            。
(2)计算BaCl2·xH2O中的x=          (要求写出计算过程)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果          (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
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氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO浸出液滤液滤液
滤饼ZnO
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是     ,发生反应的离子方程式为                                  
加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是                                             
(2)反应③的反应类型为     ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有                          
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是                             
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                                                  。                
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某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

(1)MgCO3的分解产物为         
(2)装置C的作用是                             ,处理尾气的方法为         
(3)将研究小组分为两组,按图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解,无气泡
溶解,有气泡
2
取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红,后褪色
 
①乙组得到的黑色粉末是                                  
②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                   
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为                                          ;溶液褪色可能的原因及其验证方法为                                  
④从实验安全考虑,题9图装置还可采取的改进措施是                                  
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