两个学习小组用如图装置(固定装置及胶皮管略去)探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+
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两个学习小组用如图装置(固定装置及胶皮管略去)探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+
题型:不详
难度:
来源:
两个学习小组用如图装置(固定装置及胶皮管略去)探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl
2
+H
2
O==CO
2
↑+Pd↓(灰)+2HCl
(1)甲组:
①按接口顺序:a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊,证明分解产物有
; E中溶液变浑浊,证明分解产物有
。
②乙二酸受热分解的化学方程式为
。
(2)乙组:
①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为
。
②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为
。
答案
( 8分)(1)①CO
2
; CO。 ②HOOC—COOH
CO
2
↑+CO↑+H
2
O
(2)①2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
②草酸会和石灰水产生浑浊
解析
试题分析:(1)①B中澄清石灰水变浑浊,证明分解产物有CO
2
产生;装置C的作用是充分除去CO
2
,防止对后继实验产物检验的干扰;E中澄清石灰水变浑浊,说明有CO
2
产生,乙二酸产生的CO
2
在C装置中已经被NaOH吸收完全,CO
2
的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化,D中现象为溶液褪色(或变浅),证明分解产物有CO。
②乙二酸受热分解的化学方程式为HOOC—COOH
CO
2
↑+CO↑+H
2
O。
(2)①接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,说明有氧气产生,通过冷凝管后出来主要是CO
2
,CO
2
与Na
2
O
2
反应的化学方程式为:2CO
2
+Na
2
O
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
。
②由于草酸易挥发,则去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验,将导致挥发出的草酸和石灰水反应生成难溶性的草酸钙而变混浊,所以不能说明。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。做题时注意除杂问题,特别是物质检验时要排除其它物质的性质干扰,以得出正确结论。该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。
举一反三
两位同学设计了下述两个方案, 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致,即可确定无色气体中一定含有SO
2
和CO
2
气体。
请你评价上述两个方案是否严密,并说明理由。
方案甲:_________,______________________
方案乙:_________,_______________________ 。
题型:不详
难度:
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某催化剂为铁的氧化物,一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究:查阅有关资料得知Fe
2+
能被酸性KMnO
4
溶液氧化而使酸性KMnO
4
溶液褪色;HNO
3
具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究:
①提出合理假设。
假设1:催化剂中铁元素为+3价;
假设2:催化剂中铁元素为+2价;
(1)假设3:
。
②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验:
(2)步骤1:取一定量的稀硫酸于试管中,加热煮沸数分钟,目的是
;
步骤2:取少量样品于试管中,加入处理过的硫酸并加热,得到A溶液;
(3)步骤3:取A溶液于试管,滴加KSCN溶液,振荡,若不出现血红色,则假设
成立;若出现血红色,则假设
成立;
(4)步骤4:另取A溶液于试管,加入KMnO
4
溶液,振荡,结合步骤3中的结论,若出现
现象,则假设1成立;反之,则假设3成立。
(5)某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液,向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色,由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论,该结论是否合理?
(填“是”或“否”),理由是
。
题型:不详
难度:
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下列实验不能达到目的的是
A.欲除去CO
2
中混有的SO
2
,将混合气通入饱和的碳酸钠溶液
B.乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸
C.油水混合体系可用分液的方法分离
D.碳酸钠固体中混有NaHCO
3
,将混合物加热至质量不再发生变化
题型:不详
难度:
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BaCl
2
·
x
H
2
O中结晶水数目可通过重量法来确定:
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和
洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是
。
(2)计算BaCl
2
·
x
H
2
O中的
x
=
(要求写出计算过程)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使
x
的测定结果
(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
题型:不详
难度:
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氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO
浸出液
滤液
滤液
滤饼
ZnO
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是MnO
2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是
,发生反应的离子方程式为
。
加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是
。
(2)反应③的反应类型为
,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有
。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO
3
·xZn(OH)
2
.取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于
。
题型:不详
难度:
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