某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象(II)(填A、B、C……)中选出与实验方案(I)(
题型:不详难度:来源:
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象(II)(填A、B、C……)中选出与实验方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象,填入答案(III)中。
实验方案(I)
| 实验现象(II)
| 答案(III)
| I
| II
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞
| A.浮与水面,剧烈反应,放出气体,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色。
| 1
|
| 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
| B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
| 2
|
| 3.钠与滴有酚酞的冷水反应
| C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧
| 3
|
| 4.镁带与2mol/L的盐酸反应
| D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
| 4
|
| 5.铝条与2mol/L的盐酸反应
| E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失
| 5
|
| 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
| F.生成淡黄色沉淀
| 6
|
| 通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________,从实验结果可以得出的结论是______________________________________。 |
答案
Na、Mg、Al、S、Cl (错误元素符号超过3个0分,其余不全的1分,全对2分) 同一周期,随着原子序数的递增,元素的金属性减弱,非金属性增强。(2分) |
解析
试题分析:上述罗列了一些对比实验,显然是为了探究元素的递变规律。A中溶液变红色,是因为生成碱性的NaOH;B、C、D中可燃烧的气体为H2;E中白色絮状沉淀为氢氧化铝;F中淡黄色沉淀是S单质。 点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学仪器的使用、化学实验现象、实验安全、常见物质的制备及收集等的相关知识的积累。难度较大。 |
举一反三
用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答: ⑴将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 、 。 ⑵取10.00mL待测液:用经过 (填写操作名称)的碱式滴定管量取至锥形瓶中,并加入2-3滴甲基橙。 ⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的 ,右手不停地向同一方向摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到 为止,可判断滴定到达终点。 ⑷根据下列数据,烧碱的纯度为 。
滴定次数
| 待测液体积 (mL)
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 10.00
| 0.50
| 20.40
| 第二次
| 10.00
| 4.00
| 24.10
| ⑸判断上述标准酸滴定待测碱的过程中,下列操作引起的误差(填"偏大"、"偏小" "无影响"或"无法判断") ①读数:滴定前平视,滴定后俯视 ②未用标准液润洗滴定管 ③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 |
(1)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。 某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,试回答下列问题。 ①滴定过程中,眼睛应注视 。 ②在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。 ③根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。(保留四位有效数字)
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? a.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。 b.若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______。 |
两个学习小组用如图装置(固定装置及胶皮管略去)探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl
(1)甲组: ①按接口顺序:a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊,证明分解产物有 ; E中溶液变浑浊,证明分解产物有 。 ②乙二酸受热分解的化学方程式为 。 (2)乙组: ①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为 。 ②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为 。 |
两位同学设计了下述两个方案, 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致,即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密,并说明理由。 方案甲:_________,______________________ 方案乙:_________,_______________________ 。 |
某催化剂为铁的氧化物,一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究:查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色;HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究: ①提出合理假设。 假设1:催化剂中铁元素为+3价; 假设2:催化剂中铁元素为+2价; (1)假设3: 。 ②设计实验方案。 ③根据②的实验方案进行实验: (2)步骤1:取一定量的稀硫酸于试管中,加热煮沸数分钟,目的是 ; 步骤2:取少量样品于试管中,加入处理过的硫酸并加热,得到A溶液; (3)步骤3:取A溶液于试管,滴加KSCN溶液,振荡,若不出现血红色,则假设 成立;若出现血红色,则假设 成立; (4)步骤4:另取A溶液于试管,加入KMnO4溶液,振荡,结合步骤3中的结论,若出现 现象,则假设1成立;反之,则假设3成立。 (5)某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液,向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色,由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论,该结论是否合理? (填“是”或“否”),理由是 。 |
最新试题
热门考点